Question

15．把干燥、纯净的高锰酸钾15.8g装入大试管中，加热制取氧气．待反应一段时间后，停止加热，将试管冷却、称量，得15g固体物质．求：
（1）计算制得氧气的质量．
（2）15g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

分析 根据高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应的化学方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾及生成的锰酸钾和二氧化锰的质量进行分析．

解答 解：（1）制得氧气的质量为：15.8g-15g=0.8g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，生成的K₂MnO₄质量为y，生成MnO₂质量为z．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
  316              197        87      32
   x                  y           z      0.8g
 $\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{0.8g}$
x=7.9g
y=4.925g
z=2.175g
15克的剩余物质中高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其质量分别是：15.8g-7.9=7.9g、4.925g、2.175g．
故答案为：（1）0.8g；
（2）高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其质量分别是：7.9g、4.925g、2.175g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气气的质量是正确解答本题的前提和关键．