题目内容
10．下列化学实验操作中，不正确的是（ ）| A． | 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液时可以分别向其中加入硝酸银溶液 | |
| B． | 把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 | |
| C． | 为得到较为干燥CO2气体，可以将气体通过浓硫酸进行干燥 | |
| D． | 为检验敞口露置的烧碱是否变质，取样后向其中加入稀硫酸溶液观察是否有气泡产生 |
分析 A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
D、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断．
解答 解：A、硝酸银溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误．
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量，故选项说法正确．
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，为得到较为干燥CO2气体，可以将气体通过浓硫酸进行干燥，故选项说法正确．
D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，为检验敞口露置的烧碱是否变质，取样后向其中加入稀硫酸溶液观察是否有气泡产生，若产生气泡，说明烧碱已变质，故选项说法正确．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、氢氧化钠具有腐蚀性、浓硫酸具有吸水性等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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A～E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条 复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑．它们的反应转化关系如图所示（图中部分生成物未标出）．
18．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜．这六次实验中，第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5g．
（3）计算硫酸溶液的质量分数．
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 | 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg | 第四次加入10g | 1.0g |
| 第二次加入10g | 2.0g | 第五次加入10g | 0.6g |
| 第三次加入10g | 1.5g | 第六次加入10g | 0.6g |
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜．这六次实验中，第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5g．
（3）计算硫酸溶液的质量分数．
5．以下科学实验中，操作正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  加热液体 | C． |  倾倒液体 | D． |  取用块状固体 |
15．地壳中含量最多的金属元素X与含量最多的非金属元素Y组成的化合物的分子式可能是-（ ）
| A． | XY2 | B． | X2Y3 | C． | XY | D． | X3Y4 |
2．如表是某学校实验室从买回的浓硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）该试剂瓶中浓硫酸溶液的质量是多少克？
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）
（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻 度，则稀硫酸的溶质质量分数将偏大．（偏大或偏填小）
| 浓硫酸（H2SO4）500毫升 | |
| 浓度（质量分数） | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 |
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）
（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻 度，则稀硫酸的溶质质量分数将偏大．（偏大或偏填小）
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨含量越高铅笔芯的导电性越好 | |
| B． | 只有电解水的实验才能确定水的组成 | |
| C． | 加热含氧化合物都能得到氧气 | |
| D． | 用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子 |