Question

14．现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如下实验方案：

实验中混合溶液与Na₂CO₃溶液恰好完全反应，实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量即为反应生成碳酸钙的质量，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设氯化氢的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
        73             44
        x             4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=7.3g，
混合溶液中HCl的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
故填：7.3%．
（2）设氯化钙的质量维护y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
       111    100
        y     10g
$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$，
y=11.1g，
氯化钙的质量分数为：$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%，
答：氯化钙的质量分数是11.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．