题目内容
11．下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）| A． | 食用油 | B． | 食盐 | C． | 味精 | D． | 蔗糖 |
分析 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
解答 解：A、食用油不能溶于水形成均一稳定的混合物，不属于溶液，属于乳浊液，故A正确；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选A．
点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
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1．
下列对如图所示的溶解度曲线图分析正确的是（ ）
下列对如图所示的溶解度曲线图分析正确的是（ ）| A． | 30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 | |
| B． | 0～30℃时，乙物质溶解度随温度变化比甲大 | |
| C． | 18℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 | |
| D． | 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
2．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【设计实验并继续探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
【拓展与应用】确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是Ca（OH）2（要求类别不同）．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【设计实验并继续探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加稀盐酸 | 产生大量的气泡 | 该溶液是Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
19．
可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全．下列分析与判断不正确的是（ ）
可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全．下列分析与判断不正确的是（ ）| A． | 这瓶溶液的PH值一定为7 | B． | 这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液 | ||
| C． | 这瓶液体不可能是碱 | D． | 这瓶溶液中不一定含有金属元素 |
6．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）．
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
设计并完成实验 取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”）．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）．
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
设计并完成实验 取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 加入适量稀盐酸 | 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 |
| ② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
| ③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”）．
16．酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡．因此沐浴液的酸碱度宜为（ ）
| A． | pH＜0 | B． | 4.5＜pH＜6.5 | C． | 8＜pH＜10 | D． | pH＞14 |
3．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（ ）
| A． | MnO2（KCl）：加水过滤 | B． | N2（O2）：通过灼热的铜网 | ||
| C． | CaO（CaCO3）：高温煅烧 | D． | NH3（H2O）：用浓硫酸洗气 |
20．除去下列物质中少量杂质所选试剂正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 |
| A | KNO3溶液 | K2CO3 | BaCl2溶液 |
| B | Fe | Cu | 稀盐酸 |
| C | CO2 | HCl | 饱和NaHCO3溶液 |
| D | FeSO4溶液 | CuSO4 | Zn |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
