Question

3．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝在生产生活中有着重要的用途．现代冶金工业上采用电解氧化铝的方法得到铝．氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质．
（1）写出上述反应的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）现有含氧化铝80%的铝土矿85t，根据化学方程式计算：理论上可生成铝的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质是氧气，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据铝土矿的质量、氧化铝的质量分数，由反应的化学方程式，列式计算出生成铝的质量即可．

解答 解：（1）氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质是氧气，反应的化学方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）设理论上可生成铝的质量是x
2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
204        108
85t×80%    x
$\frac{204}{108}=\frac{85t×80%}{x}$      x=36t
答：（1）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；（2）理论上可生成铝的质量是36t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．