Question

5．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图14所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，展开了实验探究．请你一起参与探究活动，并填写题中空白．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
【实验探究2】

实验操作	实验现象	实验结论
1．将实验探究1中残留固体中加入足量水充分溶解	固体部分溶解，并放出热量	固体中一定含有CaO；
2．过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液	无色变红色	固体中一定含有Ca（OH）2
3．取过滤后滤渣，加入足量稀盐酸	1．产生大量气泡 2．溶液由无色变为黄色	固体中一定有CaCO3和 Fe2O3．

【反思提高】
（1）请写出【探究2】操作3中所涉及的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）有同学提出【探究2】操作2中得出的结论不合理，理由是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．（用方程式表示）

Answer 1

分析 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁粉，因为磁铁能吸引铁粉；将实验探究1中残留固体中加入足量水充分溶解，固体部分溶解，并放出热量，固体中一定含有氧化钙，因为氧化钙与水反应放出热量；过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，无色变红色，固体中一定含有Ca（OH）₂；取过滤后滤渣，加入足量稀盐酸，产生大量气泡，溶液由无色变为黄色，固体中一定有CaCO₃和Fe₂O₃，因为碳酸钙与盐酸反应冒出二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色；【探究2】操作2中得出的结论不合理，理由是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，无色变红色，固体中不一定有氢氧化钙，生成的氢氧化钙也会是无色酚酞试液变红色；有关化学方程式的书写要配平．

解答 解：（1）【实验探究1】通过实验分析可知：取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁粉，因为磁铁能吸引铁粉；故答案为：Fe；
（2）【实验探究2】将实验探究1中残留固体中加入足量水充分溶解，固体部分溶解，并放出热量，固体中一定含有氧化钙，因为氧化钙与水反应放出热量；过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，无色变红色，固体中一定含有Ca（OH）₂；取过滤后滤渣，加入足量稀盐酸，产生大量气泡，溶液由无色变为黄色，固体中一定有CaCO₃和Fe₂O₃，因为碳酸钙与盐酸反应冒出二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色；故答案为：CaO；无色变红色；CaCO₃；Fe₂O₃；
（3）【反思提高】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；【探究2】操作2中得出的结论不合理，理由是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，无色变红色，固体中不一定有氢氧化钙，生成的氢氧化钙也会是无色酚酞试液变红色；故答案为：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；

点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．