Question

15．人的胃液里含有适量盐酸．服用含MgCO₃的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是接触面积增大，反应速率加快，疗效好．医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”．“钡餐”的主要成分是硫酸钡．而可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，一旦中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒．请写出解毒反应的化学方程式BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

Answer 1

分析 MgCO₃能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，嚼碎后与反应物胃酸的接触面积增大，BaCO₃能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒；硫酸镁可以与BaCl₂反应生成难溶于胃酸的BaSO₄和无毒的氯化镁；据此进行分析解答．

解答 解：MgCO₃能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O．
因嚼碎后与反应物胃酸的接触面积增大，反应速率加快，则嚼碎后服用疗效好．
BaCO₃能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒，中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解，是因为硫酸镁可以与BaCl₂反应生成难溶于胃酸的BaSO₄和无毒的氯化镁，反应的化学方程式为：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．
故答案为：MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O；接触面积增大，反应速率加快，疗效好；BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

点评 本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、化学方程式的书写等并能灵活运用是正确解答本题的关键．