题目内容
16．加热24.5克氯酸钾和含少量二氧化锰的混合物，当质量减少了9.6克时，停止加热、则反应剩余物中含有的是（ ）| A． | KClO3、KCl | B． | KCl、KClO3、MnO2 | C． | KCl | D． | KCl、MnO2 |
分析 根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，固体减少的质量就是氧气的质量，然后依据化学方程式进行计算．
解答 解：设需要氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
y=14.9g
所以剩余固体为氯化钾和二氧化锰，故选：D．
点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，是比较基础的计算题，属于已知生成物的质量，求反应物的质量．
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7．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式，下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
| A． | 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为这两种物质的分子构成不同 | |
| B． | CO2使紫色石蕊试液变红，是因为CO2分子能与紫色石蕊发生化学反应 | |
| C． | 哇哈哈富氧水能够补氧，是因为富氧水里溶有氧气分子 | |
| D． | 高山上喝空的矿泉水瓶，抒紧瓶盖，下山后瓶子变瘪，是因为瓶内的气体分子变小 |
4．毕倭寇同学想通过实验，探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，毕倭寇同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和 NaHCO3【查阅资料】
（1）表中的现象I为产生气泡；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，毕倭寇同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【实验反思】实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
（2）毕倭寇同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，毕倭寇同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和 NaHCO3【查阅资料】
| NaHCO3 | Na2CO3 | |
| 加入稀盐酸 | 现象I | 产生气泡 |
| 加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，毕倭寇同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
| A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 | ①有白色沉淀产生 | 该反应的方程式：②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③滴加稀盐酸 | ④有气泡冒出 | 证明猜想②成立 |
【实验反思】实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
（2）毕倭寇同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．
11．如图所示的实验操作正确的是（ ）
| A． |  实验室制取二氧化碳 | B． |  盖灭酒精灯 | ||
| C． |  实验室制取氧气 | D． |  过滤 |
5．对比分析CO和CO2得出下列结论，错误的是（ ）
| A． | 都属于氧化物 | B． | 组成元素种类相同 | ||
| C． | 化学性质不同 | D． | 构成分子的原子种类不同 |