题目内容
5．
根据如图装置回答下列问题：（1）若在锥形瓶中装有碳酸钙，则该装置可以制取的气体是二氧化碳；但是某同学在B中装入氢氧化钠溶液，最后未收集到该气体，原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）若用此套装置制取干燥氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；那么B装置应该装入的物质名称是浓硫酸．
分析 （1）用碳酸钙和稀盐酸反应可以产生二氧化碳，氢氧化钠能够吸收二氧化碳；
（2）该装置适合过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制取氧气，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气．
解答 解：（1）用碳酸钙和稀盐酸反应可以产生二氧化碳，因为氢氧化钠能够吸收二氧化碳，故最后未收集到二氧化碳，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）该装置适合过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制取氧气，因为浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，故B装置应该装入的物质名称是浓硫酸．
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）浓硫酸．
点评 本题是根据装置的特点选择气体的制取、干燥、吸收等问题，难度不大，关键是明确发生装置和收集装置选择的依据．
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15．下图中的符号表示2个氧分子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
13．碳酸钡广泛应用于显像管、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钙和碳酸钡．现有该碳酸盐矿石粉末样品（假设杂质不溶于水，也不与盐酸反应），为检验该样品的主要成分，小明同学做了一个实验：取少量样品于烧杯中，加入过量的稀盐酸．
（1）在小明同学的实验中，可观察到的实验现象是固体部分溶解，产生气泡，该实验的目的是检验样品中含有碳酸盐．
（2）在小明同学实验的基础上，请你设计一个实验方案，以进一步证明该碳酸盐矿石的主要成分是碳酸钙和碳酸钡．（本实验条件下，微溶物不形成沉淀）
（1）在小明同学的实验中，可观察到的实验现象是固体部分溶解，产生气泡，该实验的目的是检验样品中含有碳酸盐．
（2）在小明同学实验的基础上，请你设计一个实验方案，以进一步证明该碳酸盐矿石的主要成分是碳酸钙和碳酸钡．（本实验条件下，微溶物不形成沉淀）
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 取小明同学实验中的少量滤液于烧杯中，向烧杯中 加入过量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌． | 有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，证明矿石中含有碳酸钡 |
| 向上述实验中的上层清液加入足量的碳酸钠溶液 | 有白色沉淀生成，说明含有钙离子，证明矿石中含有碳酸钙 |
：
14．为了对氯化钾样品（含KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
（1）该样品中KCl的质量分数是多少？
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的滤液中只含有一种溶质？此溶液的溶质质量分数是多少？
| 项目 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 所取固体样品质量（克） | 20 | 10 | 10 |
| 加入AgNO3溶液的质量（克） | 100 | 100 | 200 |
| 反应后所得的沉淀质量（克） | 14.35 | 14.35 | 14.35 |
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的滤液中只含有一种溶质？此溶液的溶质质量分数是多少？
15．某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水．据此判断该物质组成说法正确的是（ ）
| A． | 只含有碳、氢元素基础 | B． | 含有碳、氢、氧三种元素 | ||
| C． | 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | D． | 无法确定 |