题目内容

15．下图中的符号表示2个氧分子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，据此进行分析判断．

解答 解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．
A、O2可表示1个氧分子，故选项错误．
B、2O2可表示2个氧分子，故选项正确．
C、2O可表示2个氧原子，故选项错误．
D、2O3可表示2个臭氧分子，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号等）的书写方法与含义是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．氧化汞加热分解：HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑
B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
C．铁片投入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑
D．碳在氧气中燃烧：C+O2=CO2
6．下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥铁丝．
A．①②④B．③⑤⑥C．②③⑥D．②⑥
3．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）上述操作过程示意图中的错误有三处（填字母）．
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是7.5g（说明：1g以下用游码）
（3）D操作应选用50mLmL　的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟凹液面的最低处保持水平．
（4）E操作的作用是加快氯化钠溶解．
（5）下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是AD
A．C操作中有固体洒落         B．D操作中有少量水溅出
C．E操作中有少量溶液溅出     D．量取水时，仰视读数．
10．血红蛋白的相对分子质量是68000，其中铁元素的质量分数是0.33%，则平均每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是4．
20．实验室有以下两种途径制取铜：
（1）CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Zn}{→}$Cu   
（2）Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是（　　）
A．消耗等质量的H2SO4B．生成等质量的ZnSO4
C．消耗等质量的CuOD．所有反应的条件相同
7．浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”．工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴．因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的．“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）．其工艺流程如下：

（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质．粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗．若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）．在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离．蒸馏过程中发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产．温度不能过高的原因是温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加．
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低．
4．十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断．
把溶液变成沉淀A和溶液B的操作是过滤．
③根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是C．
A．测定沉淀A 的质量     B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．
5．根据如图装置回答下列问题：
（1）若在锥形瓶中装有碳酸钙，则该装置可以制取的气体是二氧化碳；但是某同学在B中装入氢氧化钠溶液，最后未收集到该气体，原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）若用此套装置制取干燥氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；那么B装置应该装入的物质名称是浓硫酸．

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