Question

8．小刚在家中准备丢弃的红枣袋中发现一袋双吸剂，其标签如图1所示．拿到学校后同学们对这包久置的固体样品也很好奇，于是在老师的指导下进行了如下探究：
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】小刚设计了方案一：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放于试管 中，滴加足量的稀盐酸．	固体逐渐消失，有无色气泡产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3．

同学们认为小刚的方案一并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也
是浅绿色．大家讨论后设计如图2实验二方案继续验证．

步骤②中固体溶解时放出热量，由此可以判断固体中一定含有CaO．
写出该过程中反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
同学们对滤渣B再进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水	固体减少，产生气泡，溶液变为黄色 石灰水变浑浊．	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．

【实验结论】该久置固体中一定含有Fe、Fe₂O₃、CaO、CaCO₃．
【反思】食品包装袋内放双吸剂的目的是吸收食品包装袋内的氧气和水分，防止食品腐败．

Answer 1

分析 方案一：根据铁和酸反应会生成浅绿色的亚铁盐进行分析；
根据氧化铁和盐酸生成氯化铁和水、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁进行分析；
根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量进行分析；
根据铁生锈需要氧气和水进行分析．

解答 解：方案一：铁和酸反应会生成浅绿色的亚铁盐，所以

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放于试管 中，滴加足量的稀盐酸．	固体逐渐消失，有无色气泡产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3．

氧化铁和盐酸生成氯化铁和水、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以方案一并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以步骤②中固体溶解时放出热量，由此可以判断固体中一定含有CaO，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；

实验操作	实验现象	实验结论
取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水	固体减少，产生气泡，溶液变为黄色，石灰水变浑浊．	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．

【反思】铁生锈需要氧气和水，所以食品包装袋内放双吸剂的目的是吸收食品包装袋内的氧气和水分，防止食品腐败．
故答案为：方案一：稀盐酸，Fe；

实验操作	实验现象	实验结论
稀盐酸．		Fe

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；
CaO，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，产生气泡，溶液变为黄色；

实验操作	实验现象	实验结论
	产生气泡，溶液变为黄色

【反 思】吸收食品包装袋内的氧气和水分，防止食品腐败．

点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．