Question

17．化学在“节能减排”中发挥着重要作用．
（1）液化天然气是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．请写出天然气完全燃烧的化学方程式．
（2）氢化镁（MgH₂）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气．写出该反应的化学方程式．
（3）氢能源被称为“21世纪最理想的能源”，它除了具备原料来源广、燃烧热值高的优点外，还有什么优点？
（4）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是什么？（写出一条即可）

Answer 1

分析 （1）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水解答；
（2）根据氢化镁（MgH₂）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气．写出该反应的化学方程式解答；
（3）根据氢气的制取原料、燃烧放出的热量和燃烧的产物来考虑氢气能源的优点，再根据现在制取氢气的困难考虑没有得到广泛应用的原因；
（4）使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积．

解答 解：
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）氢化镁（MgH₂）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气．该反应的化学方程式为：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑；
（3）由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，水资源多，所以制取氢气的原料丰富；氢气燃烧后生成水，不污染环境；单位质量的氢气燃烧放出的热量多．这属于氢气能源的三大优点．
（4）使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑．一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积．
答案：
（1）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O 
（2）MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑
（3）生成物无污染
（4）增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积

点评 要熟记氢气的三大优点，通过今后的学习能找到合适的催化剂，使氢气被广泛应用．