题目内容

6.电热扇已经成为生活中必备的取暖电器,如图是电热扇的示意图.
(1)电热扇中含有的金属是Fe(填化学式,写一种即可),含有的有机合成材料是塑料,属于热固性(填“热塑性”、“热固性”)材料.
(2)铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是铝易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜.
(3)铁制品容易生锈,请提出一种防止铁制品锈蚀的方法:放置于干燥环境中.
(4)取暖器报废后,你认为最环保的处理方式是拆开分类回收.

分析 (1)根据铁属于金属,塑料属于有机合成材料,制作手柄的塑料受热时不容易熔化解答;
(2)在通常情况下能被空气中的氧气氧化,从而在表面形成一层致密而坚硬的保护膜;
(3)铁在有水和氧气并存时易生锈,防锈就是使铁与水或氧气隔绝;
(4)根据取暖器报废后,你认为最环保的处理方式是拆开分类回收解答.

解答 解:(1)电热扇中含有的金属是Fe;制作材料中属于有机合成材料的是塑料.制作手柄的塑料受热时不容易熔化,属于热固性塑料.故填:热固
(2)铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是:铝易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜;
(3)在铁制品表面涂漆能起到防锈的作用,或放置于干燥环境中能起到防锈的作用;
(4)取暖器报废后,你认为最环保的处理方式是拆开分类回收.
答案:
(1)Fe (合理即可);  塑料; 热固性.
(2)铝易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(合理即可);
(3)放置于干燥环境中(合理即可);   
(4)拆开分类回收(合理即可).

点评 本题通过材料的变迁考查了金属的知识,完成此题,可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行.

练习册系列答案
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16.二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物,某兴趣小组用类比法进行如下探究:
探究一:SO2的制取
(1)实验室常用固体亚硫酸钠(Na2SO3)与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫,选择发生装置主要应该考虑的因素是AB(填序号,可多选).
A、反应物的状态  B、反应条件  C、气体密度  D、气体溶解性
(2)探究二氧化硫性质,该兴趣小组进行了如图1所示的实验
通过上述实验,可推测SO2气体的性质有:①二氧化硫密度比空气大;②二氧化硫能溶于水.
探究二:CO2和SO2性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2的实验,探究比较CO2和SO2的化学性质.
实验Ⅰ实验Ⅱ
通入CO2通入SO2
品红溶液无明显变化红色褪为无色
澄清石灰水白色浑浊白色浑浊
(3)由实验可知:
①二氧化硫能与澄清石灰水反应,生成亚硫酸钙(CaSO3)和水,写出该反应的化学方程式Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O.
②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液,红色褪去的是二氧化硫,无明显变化的是二氧化碳.
③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气,防止其污染空气.
探究三 测定空气中SO2的含量,探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色
②二氧化碳与碘水反应的化学方程式为:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(SO2、I2的相对分子质量分别为64.254)
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值
SO2最高浓度限值(单位mg/m3
一级标准二级标准三级标准
0.150.500.70
(4)测定步骤:
Ⅰ.检查装置的气密性
Ⅱ.向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水,用适量的蒸馏水稀释,再滴入2-3滴淀粉溶液,配制成稀溶液.
Ⅲ.在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中(假设每次抽气500mL)由实验可知:
①当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全
②由此可计算空气中SO2的含量0.46mg/m3(结果精确至0.01),所测地点的空气中SO2的含量属于二级标准(填如表中所列举的等级).

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