Question

9．上周末小洁参观了中国地质博物馆
（1）出发前她吃了早餐
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含维生素的是苹果．
②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO₃），其中硅元素的化合价是+4．
（2）她来到博物馆门口．同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是碳酸钙．
（3）她和同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如图：

①上述矿石标本中，赤铁矿的主要成分 Fe₂O₃ 属于B（填字母序号）．
A．单质          B．氧化物          C．碱          D．盐
②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
（4）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据食物中富含的营养素和化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙；
（3）①根据主要成分的化学式来分析；
②根据质量守恒定律来分析；
（4）①氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳．
②铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应．

解答 解：（1）①牛奶和鸡蛋中富含蛋白质，花卷中富含糖类，苹果中富含维生素；故填：苹果；
②已知硅酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2价；
设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硅酸钙中Si元素的化合价为：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4．
故填：+4；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙；故填：碳酸钙；
（3）①赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故填：B；
②化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，故填：元素种类；
（4）①氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，其中一氧化碳体现出了具有还原性；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

点评 本题考查的内容较多，主要包括食物中富含的营养素、化合价的计算、材料的分类、质量守恒定律、化学式的计算以及化学方程式的书写，难度不大．