二氧化硫的相对分子质量为64.二氧化硫分子中.硫元素和氧元素的质量比为1:1.硫元素的质量分数是50%．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．二氧化硫的相对分子质量为64，二氧化硫分子中，硫元素和氧元素的质量比为1：1，硫元素的质量分数是50%．

分析相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和．元素的质量比=相对原子质量与原子个数的乘积之比，根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%进行分析．

解答解：二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，二氧化硫分子中，硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，硫元素的质量分数是$\frac{23}{64}×100%$=50%．
故答案为：64；1：1；50%．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

期末满分冲刺阶段练习与单元测试系列答案

9．上周末小洁参观了中国地质博物馆
（1）出发前她吃了早餐
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含维生素的是苹果．
②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO₃），其中硅元素的化合价是+4．
（2）她来到博物馆门口．同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是碳酸钙．
（3）她和同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如图：

①上述矿石标本中，赤铁矿的主要成分 Fe₂O₃ 属于B（填字母序号）．
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
（4）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

6．铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

13．铁和稀盐酸反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

3．A-G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：ECuO，GCuSO₄．
（2）化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量．
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进行．
（4）写出D→F的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

10．下列有关实验现象描述不正确的是（　　）
①铁丝在空气中被点燃，火星四射，生成一种黑色的固体；
②镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁；
③把光亮的铜片放入盐酸中，表面出现气泡；
④一氧化碳燃烧发出蓝色火焰；
⑤将酚酞试液滴入到NaOH溶液中，NaOH溶液变红；
⑥碳在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体．

8．一般说来，下列转化中，能经过一步化学反应实现的是（　　）

CO→Na₂CO₃

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