题目内容

17．研究小组将干电池剥开观察，发现干电池内部结构如图所示．其中碳棒的成分是石墨，是利用石墨的导电性．小组同学们对干电池中化学成分进行如下探究：
探究一：电池中黑色粉末成分
【猜想与假设】可能含有碳粉、氧化铜、二氧化锰
【进行实验】同学们依次进行了如下实验，请你完成表格：
实验序号实验方法现象
①称取一定质量的黑色粉末，在空气中充分灼烧固体质量减少，冷却后仍然是黑色固体
②取实验①残余的粉末少量放入试管中，滴加足量稀硫酸溶液不呈蓝色
③另取实验①残余粉末少量放入5%的过氧化氢溶液中有气泡产生
【分析讨论】由以上实验可知，该黑色粉末肯定含有碳、二氧化锰，肯定不含氧化铜，写出实验③发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
探究二：电池金属外壳成分
【猜想与假设】可能是铁、锌或铜，某同学说不可能是铜，因为铜是紫红色金属．
【进行实验】取电池金属外壳样品加入试管中，再加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液的颜色仍然是无色．
【分析讨论】通过以上探究，电池外壳金属可能是锌．
【知识应用】为了减少废旧电池对环境造成的污染，你的建议是电池要集中回收处理．

分析 根据石墨具有导电性进行分析；
【分析讨论】根据碳和氧气反应会生成二氧化碳，氧化铜和硫酸反应会生成蓝色的硫酸铜溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
【猜想与假设】根据铜是紫红色金属进行分析；
【分析讨论】根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁显浅绿色进行分析；
【知识应用】根据电池的危害进行分析．

解答 解：石墨具有导电性，所以碳棒的成分是石墨，是利用石墨的导电性；
【分析讨论】碳和氧气反应会生成二氧化碳，氧化铜和硫酸反应会生成蓝色的硫酸铜溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以

实验序号实验方法现象
①称取一定质量的黑色粉末，在空气中充分灼烧固体质量减少，冷却后仍然是黑色固体
②取实验①残余的粉末少量放入试管中，滴加足量稀硫酸溶液不呈蓝色
③另取实验①残余粉末少量放入5%的过氧化氢溶液中有气泡产生
由以上实验可知，该黑色粉末肯定含有碳、二氧化锰，肯定不含氧化铜，实验③发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
【猜想与假设】铜是紫红色金属，所以可能是铁、锌或铜，不可能是铜；
【分析讨论】锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁显浅绿色，所以电池外壳金属可能是锌；
【知识应用】为了减少废旧电池对环境造成的污染，建议是：电池要集中回收处理．
故答案为：导电性；
【分析讨论】碳、二氧化锰，氧化铜，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
【猜想与假设】铜是紫红色金属；
【分析讨论】锌；
【知识应用】电池要集中回收处理．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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6．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如${\;}_{6}^{13}C$表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下列关于${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{127}$I的说法中错误的是（　　）
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5．一种常见的化合物A常温下可与非金属氧化物B发生反应，A也能与烧碱溶液发生反应．回答下列问题：
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12．国家新版《生活饮用水卫生标准》从2014年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等．
（1）O3中氧元素的化合价是0
（2）NH2Cl中质量分数最大的元素是氯．
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2．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的原子个数比为6：11；
（2）葡萄糖酸锌中，锌元素和氢元素的质量比65：22；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素质量分数为11.3%（精确到  0.1%）；
（4）从组成上可知葡萄糖酸锌属于有机化合物（填“有机化合物”或“无机化合物”）．
9．上周末小洁参观了中国地质博物馆
（1）出发前她吃了早餐
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含维生素的是苹果．
②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是+4．
（2）她来到博物馆门口．同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是碳酸钙．
（3）她和同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如图：

①上述矿石标本中，赤铁矿的主要成分 Fe2O3 属于B（填字母序号）．
A．单质          B．氧化物          C．碱          D．盐
②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
（4）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
6．铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
7．用分子的性质解释“酒香不怕巷子深”

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