题目内容

17．空气质量日益受到人们的关注，下列气体会造成空气污染的是（　　）
A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气

分析 本题主要考查空气的污染和防治，并要了解空气的组成，解答时要回顾旧知识，对每一个选项进行比对后再做选择．空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，防治空气污染的措施有控制污染源，减少化石燃料的使用，使用清洁能源等．

解答 解：A、一氧化碳，该气体是有毒气体，是空气的首要污染物之一，故A正确；
B、二氧化碳，是空气成分之一，无毒，对植物光合作用起着重要作用，故B不符合题意；
C、氧气，空气主要成分之一，对人和动物的呼吸有重要作用，故C不合题意；
D、氮气，空气主要成分之一，无毒，化学性质不活泼，故D错；
故选A．

点评 本题较为简单，只要能记住空气的组成和空气的污染物即可正确解答．

练习册系列答案
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7．根据如图1所示装置回答问题：

（1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的收集装置是D，发生装置是A．
（2）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室常用块状硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的物理（填“物理”或“化学”）性质．
②实验室制取H2S气体时，若用G来收集H2S，H2S应从a进（选“a”或“b”），制取H2S的发生装置最好选择C，原因是：可以控制反应的开始与停止．
（3）如图2是某微型实验的装置图．试管中反应发生后
a处的现象是紫色石蕊溶液由紫色变红色，b处的现象是澄清石灰水变浑浊，烧杯中现象是烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭．
微型实验能说明二氧化碳具有以下几方面性质：
①二氧化碳能与水反应生成酸性物质．
②二氧化碳能与澄清的石灰水反应．
③二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧．
④二氧化碳密度比空气大．
8．请结合如图所示实验装置，回答下列问题．

（1）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先进行的操作是检查装置气密性，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C装置与B装置相比较，优点为可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停或减少酸的用量）；
（3）实验室用B装置制取H2时，b中应加入稀硫酸，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸（填写试剂名称）的D装置，如用E装置收集H2，则气体应从d端通入 （填“c”或“d”）．
5．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　）
A．二氧化碳冰 CO2B．氢氧化钙熟石灰 Ca（OH）2
C．氧化钙石灰石 CaOD．氧气臭氧 O3
12．某微粒的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．该微粒易失去电子B．该微粒电子层结构属于稳定结构
C．该元素属于金属元素D．该元素的原子核外有16个电子
2．有碳酸钠、稀硫酸、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液．下列推测的现象或结论中，错误的是（　　）
A．若三支试管中两支出现气泡，一支无现象，则最后加入的是稀盐酸
B．若三支试管中的现象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀硫酸
C．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液
D．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液
9．下列观点你不赞成的是（　　）
A．化学变化的实质是原子的重新组合的过程
B．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种反应，其总质量保持不变
C．在化学反应后，生成的各物质的质量总和，一定等于反应物的质量
D．化学变化前后，元素的种类不会改变
6．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如${\;}_{6}^{13}C$表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下列关于${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{127}$I的说法中错误的是（　　）
A．中子数相同B．属于同种元素C．核外电子数相同D．质子数相同
9．上周末小洁参观了中国地质博物馆
（1）出发前她吃了早餐
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含维生素的是苹果．
②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是+4．
（2）她来到博物馆门口．同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是碳酸钙．
（3）她和同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如图：

①上述矿石标本中，赤铁矿的主要成分 Fe2O3 属于B（填字母序号）．
A．单质          B．氧化物          C．碱          D．盐
②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
（4）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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