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18．2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．131I原子中含有53个质子，78个中子．请回答下列问题：
（1）131I原子的核外电子数为53．自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为53．
（2）某粒子的结构示意图为（其中n≠0），若m-n=10，则该粒子对应的常见金属元素有
Na、Mg、Al（写元素符号）．

分析 （1）根据原子中质子数=核外电子数回答；根据元素的种类是由质子数决定的回答．
（2）m-n=10，则m=10+n，表示的是原子，据此分析．

解答 解：（1）131I原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，131I原子的核外电子数为53．由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子127I和131I同属于碘元素，131I原子中含有53个质子，故127I原子的质子数为53．
（2）m-n=10，则m=10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝．
故答案为：（1）53；53；（2）Na、Mg、Al．

点评 掌握原子中的两个等量关系：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，并能够熟练的应用．

练习册系列答案
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8．如表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表．下列说法不正确的是（　　）
溶液中溶质
的质量分数		4%12%16%24%28%
硫酸溶液的
密度/g•mL-1		1.021.081.111.171.20
氨水的密度
/g•mL-1		0.980.950.940.910.90
A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g•mL-1
B．质量分数为24%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度等于1.08 g•mL-1
C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%
D．质量分数为24%的氨水加入等质量水，所得溶液的密度等于0.95 g•mL-1
9．下列反应属于分解反应的是（　　）
A．铁+氧气→四氧化三铁B．水→氢气+氧气
C．甲烷+氧气→水+二氧化碳D．二氧化碳+水→碳酸
6．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．
比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱		B．
 探究铁钉生锈时 O2是否参与反应
C．
 比较红磷和白磷的着火点		D．
测定空气中 O2的含量
13．下列盛放药品的方法或操作正确的是（　　）
A．
碳酸钙固体		B．
稀盐酸		C．
氧气		D．
稀硫酸
E．
加入锌粒		F．
加热液体		G．
检查气密性		   
3．焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：
（1）x=5；
（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是4：5；
（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是24.2%（精确到0.1%物质）
10．用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
7．某农民让其大儿子到久未开启的地窖里拿红薯，人还没有下到一半便“扑通”一声栽下去，久喊不应．慌了手脚的该农民又令其小儿子立即下去救人，结果又是如此，兄弟二人的生命就这样葬身于地窖之中．多么惨痛的悲剧!多么无知的举动!稍懂化学知识的人都无比惋惜地说：“这场悲剧不该发生!”
（1）兄弟二人为什么会葬身于地窖之中？
（2）进地窖之前，怎样用简易的方法确定进入地窖是否会有生命危险？
13．如图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此回答下列问题：
（1）40℃时，甲物质溶解度为35 g．
（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是甲．
（3）饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为20%．

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