题目内容

20．分类是学习化学的方法之一．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氮气、氯酸钾、铝合金B．液氧、过氧化氢、汽油
C．石墨、甲烷、碘酒D．C60、干冰、硫酸

分析 单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，混合物是由多种物质组成．

解答 解：A、氮气气属于单质、氯酸钾由三种元素组成属于化合物不是氧化物、铝合金属于混合物，故A错；
B、液氧属于单质、过氧化氢由两种元素组成属于氧化物、汽油属于混合物，故B正确；
C、石墨属于单质、甲烷属于化合物，不属于氧化物、碘酒属于混合物，故C错；
D、C60属于单质、干冰属于氧化物、硫酸属于化合物，故D错．
故选B．

点评 要根据单质、氧化物、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成．

练习册系列答案
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20．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，碳元素是构成物质种类最多的一种元素，请结合如图回答下列问题：
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有C60，造成它们具有不同的物理性质的原因是由于碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写C60在空气中完全燃烧的化学方程式C60+60O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$60CO2．
（2）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C；
（3）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图，请回答下列问题：
①写出CO2转化为括号内一种含有碳元素物质的化学方程式：CO；
②写出Na2CO3转化为CO2的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
11．奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用．下列对奥司他韦的说法正确的是（　　）
A．奥司他韦属于氧化物
B．奥司他韦中氢元素的质量分数约为8.97%
C．奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种原子构成
D．奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为8：14：1：2
8．为测定碳酸钠和氯化钠的混合物中两种物质的质量比，进行如下实验，实验流程和数据记录如图所示，回答下列问题：

（1）写出上述过程中发生反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）根据质量守恒定律，分析数据可知，过滤所得滤渣的质量为10g；
（3）根据沉淀质量列出参加反应的氯化钙质量（x）的比例式为$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{100g}$；
（4）样品中碳酸钠与氯化钠的质量比为106：117；
（5）向反应后的滤液中加入1.6g水后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
15．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都为过滤，该操作中需用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还需漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）步骤②中，何时可停止加稀硫酸？不再产生气泡．
（4）滤液B、C中的溶质是硫酸亚铁．
5．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题：

（1）图中标有①②的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）写出用装置A制取O2的一个化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流入试管底部引起试管炸裂；检验O2集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满．
（3）在制取过程中，小雨同学选用C装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是①装置漏气，②药品量不足（稀盐酸或石灰石不足），③长颈漏斗下端管口未伸入液面下等（写出其中3条）．
（4）某同学要用装置F收集并测定O2体积，还需要仪器量筒，该仪器应与长（长/短）导管相连．
（5）验证CO2的性质
①若要用装置F 验证CO2，则在F中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
②用图G所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气），操作为：A．从分液漏斗中滴加适量水  B．从a端通入二氧化碳   C．从b端通入氮气   D．将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，实验操作顺序最合理的是DBCAB．
12．下列化学用语表示不正确的是（　　）
A．两个氯原子：2ClB．氢氧化铜：CuOH
C．氧离子：O2-D．铜元素化合价为+2价：$\stackrel{+2}{Cu}$O
9．某化学兴趣小组用如图所示的装置，测定铁矿石样品中氧化铁的质量分数．请回答有关问题：
①为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，B装置应连接C、D哪个装置？
②实验开始时应先通CO再加热，目的是什么？
③实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象有什么？
④假设铁矿石样品中杂质不参与反应，且B装置反应是完全的，若样品为20g，完全反应后，B装制的质量增加了13.2g，求该矿石中氧化铁的质量分数．
10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．据此完成下列计算：
（1）产生二氧化碳的质量；
（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（保留一位小数）

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