Question

10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．据此完成下列计算：
（1）产生二氧化碳的质量；
（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
（2）碳酸钙的质量分数$\frac{20g}{30g}×$100%≈66.7%；
答：（1）产生二氧化碳的质量是8.8g；（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数是66.7%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．