题目内容
常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．脱氧中的一步主要反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （红褐色固体）
（1）Fe（OH）2读作 ；此反应的基本类型是 ．
（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：下图中操作Ⅰ的名称是 ．溶液丙中含有的溶质是 ．
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）
①金属A与B的活动性：A B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
②向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．其化学方程式为 ．
③反应③的化学方程式为 ．
（3）该同学取上述食品脱氧剂（2.8g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐），向其中滴加适量的10%的硫酸溶液至不再产生气泡为止，则所加硫酸溶液的质量为多少g？
（1）Fe（OH）2读作
（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：下图中操作Ⅰ的名称是
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）
①金属A与B的活动性：A
②向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．其化学方程式为
③反应③的化学方程式为
（3）该同学取上述食品脱氧剂（2.8g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐），向其中滴加适量的10%的硫酸溶液至不再产生气泡为止，则所加硫酸溶液的质量为多少g？
考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究,酸的化学性质,碱的化学性质,化学式的书写及意义,反应类型的判定,根据化学反应方程式的计算
专题：科学探究
分析：（1）根据物质的化学式的读法，从后向前读作某化某，可以读出物质的名称；
（2）实验Ⅰ：
过滤可以把不溶于水的物质除去，活性炭具有吸附性，常常用作吸附剂；根据反应过程可以判断溶液中的溶质．
实验Ⅱ：
根据活泼性强的金属可以把不如他活泼的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
（3）根据化学反应方程式进行计算．
（2）实验Ⅰ：
过滤可以把不溶于水的物质除去，活性炭具有吸附性，常常用作吸附剂；根据反应过程可以判断溶液中的溶质．
实验Ⅱ：
根据活泼性强的金属可以把不如他活泼的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
（3）根据化学反应方程式进行计算．
解答：解：（1）铁元素显+2价时读作亚铁，故Fe（OH）2读作氢氧化亚铁；该反应属于化合反应．
故填：氢氧化亚铁 化合反应
（2）实验Ⅰ：①将固体和液体分离的操作叫做过滤；溶液丙中含有的溶质有：反应生成的硫酸亚铁，原来的氯化钠，还有没有反应的硫酸．
故填：过滤 硫酸、硫酸亚铁、氯化钠；
实验Ⅱ：①金属A能将金属B从它的盐溶液中置换出来．
故填：＞．
②硫酸铜和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2．
故填：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2
③氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其反应方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（3）设所加硫酸溶液的质量为x．则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
2.8g 10%x
=
x=49g
答：所加硫酸溶液的质量为49g．
故填：氢氧化亚铁 化合反应
（2）实验Ⅰ：①将固体和液体分离的操作叫做过滤；溶液丙中含有的溶质有：反应生成的硫酸亚铁，原来的氯化钠，还有没有反应的硫酸．
故填：过滤 硫酸、硫酸亚铁、氯化钠；
实验Ⅱ：①金属A能将金属B从它的盐溶液中置换出来．
故填：＞．
②硫酸铜和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2．
故填：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2
③氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其反应方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（3）设所加硫酸溶液的质量为x．则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
2.8g 10%x
| 56 |
| 2.8g |
| 98 |
| 10%x |
答：所加硫酸溶液的质量为49g．
点评：本题主要考查实验探究方面的知识，解答时要掌握物质之间相互作用时的反应情况，特别是要能够根据物质的性质方面的知识来判断具体的物质，并且能够根据质量守恒定律的内容正确的书写反应的化学方程式．
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