Question

6．某黑色固体含有MnO₂、Na₂SO₄、KCl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．回答相关问题；
（1）玻璃棒在操作I中的作用：搅拌．
（2）固体B常用作催化剂，写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）区分固体E和F的方法是：分别取少量固体溶于水，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠，无现象的是氯化钾（合理均可）．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒在操作I中搅拌，加速溶解；
（2）固体A是MnO₂和C，二者不溶于水，灼烧此混合物时，C与空气中的氧气反应生成CO₂；
（3）E和F是Na₂SO₄、KCl，可以用可溶性的钡盐检验硫酸钠，不能加入硝酸银溶液检验是否含氯化钾，因为硫酸钠和硝酸银混合后形成的硫酸银微弱于水，影响氯离子的鉴定；实验操作为：分别取少量固体溶于水，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠，无现象的是氯化钾．

解答 解：（1）操作I是溶解固体的操作，所以玻璃棒起搅拌作用，以加速固体的溶解速度；
（2）因为MnO₂和C不溶于水，所以固体A是MnO₂和C的混合物，在灼烧时，C会与空气中的氧气反应生成CO₂，即C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）因为硫酸钠会与可溶性的钡盐反应生成白色沉淀硫酸钡，而氯化钾不反应，所以可通过加入可溶性钡盐观察是否沉淀来判断固体的成分，是硫酸钠还是氯化钾，具体操作为：分别取少量固体溶于水，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠，无现象的则是氯化钾；
故答案是：（1）搅拌；
（2）C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）分别取少量固体溶于水，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠，无现象的是氯化钾（合理均可）．

点评 此题属于较为综合的实验题，做此题的前提是理清实验流程，明确每步的目的和物质的性质，才能正确解答，能较好考查学生分析、解决问题的能力．