题目内容

2.如图实验的基本操作正确的是(  )
A.
   浓硫酸的稀释
B.
称量一定质量的食盐
C.
    过滤
D.
检查装置的气密性

分析 A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.
C、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则.
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.

解答 解:A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误.
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误.
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误.
D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.
故选:D.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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14.课堂上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末可能是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种.为确定该粉末的成分,同学们进行如下探究.请你参与其中并回答问题.
(1)【提出猜想】甲同学认为红色粉末是铜粉;乙同学认为红色粉末是氧化铁粉末;丙同学认为这包红色粉末还可能是铜和氧化铁的混合物.
(2)【设计实验方案】
方案一:取少量红色粉末放入试管中滴加足量的稀盐酸(从下列试剂中选择:氯化钡溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液)震荡.若甲同学猜想正确,则实验现象为粉末不溶解,溶液呈无色.
方案二:取10克红色粉末放入质量为54.4克的硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后再加热至充分反应(实验装置如图所示).并继续通入CO至装置冷却.①若乙或丙同学猜想正确,则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;②实验时要先通入一氧化碳片刻后再加热的目的是排出装置中的空气、防止发生爆炸.
(3)【数据处理】等装置完全冷却到室温,称量得硬质玻璃管和管内固体剩余物的总质量为m克.
①若丙同学猜想正确,则m的取值范围为61.4<m<64.4;
②若m=62,则原固体混合物中氧化铁的质量分数为多少?80%
(4)【实验方案反思】
若丁同学通过测定试管中沉淀质量的方法按照实验方案二进行实验,他的称量操作是正确的,但测得的氧化铁质量分数偏低,其原因可能是装置漏气(填一种).

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