题目内容

18．在如图所示的四个图象中，能正确反映出等质量的金属镁和铁在足量的稀盐酸中，产生的气体和时间的变化关系的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据镁的金属活动性比铁强，所以反应速率快，图象的斜率大，镁的相对原子质量小，所以等质量的镁、铁与稀盐酸反应时，生成的氢气质量多进行分析．

解答 解：镁的金属活动性比铁强，所以反应速率快，图象的斜率大，镁的相对原子质量小，所以等质量的镁、铁与稀盐酸反应时，生成的氢气质量多，故选：B．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，注意在平时加强训练即可完成．

练习册系列答案
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8．将pH=3和pH=5的溶液混合后所得溶液的pH小于7（填“大”、“小”、“等”）．滴入紫色石蕊试液呈红色．
9．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，不是因发生化学变化而使溶液质量减小的物质是氢氧化钠．
6．某黑色固体含有MnO2、Na2SO4、KCl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．回答相关问题；
（1）玻璃棒在操作I中的作用：搅拌．
（2）固体B常用作催化剂，写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）区分固体E和F的方法是：分别取少量固体溶于水，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠，无现象的是氯化钾（合理均可）．
13．如图所示，用玻璃杯罩住两支燃烧的蜡烛，一段时间后，下列现象与结论正确的是（　　）
A．低的蜡烛先灭，因为二氧化碳的密度比空气的密度大
B．高的蜡烛先灭，气体受热膨胀，二氧化碳会上升，聚在玻璃杯的上方
C．该实验说明人从着火的房间逃离时，必须呈站立姿势跑出
D．两只蜡烛同时熄灭，因为玻璃杯中充满了二氧化碳气体
3．中央电视台播放的大型纪录片《水问》，向人们说明了水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源，唤起人们关心水、爱护水、节约水的意识．
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水．各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．水应澄清透明，不得含有肉眼可见物；d．不得含有细菌和病毒．
①a、b两个指标可以利用活性炭的吸附作用（填物质名称）而达到．
②c指标可以通过加入絮凝剂反应、沉淀，然后通过过滤（填操作名称）而达到．d指标可以通过加入消毒剂而达到．
（2）病理学指标中镉、汞、铅等重金属离子的含量有严格的限制．含镉、汞、铅的电池会造成水和土壤的污染．所以应倡导废旧电池统一回收处理
（3）为了人类的生存和发展，人人都应关心水、爱惜水、保护水．请你结合家庭实际情况，提出通过改变用水习惯而达到节水目的具体建议（至少两条）
①每次用后立即关闭水龙头
②一水多用，例如把洗米的水用来浇花．
（4）许多实验中都用到了水，请指出如图所示实验中水的作用．防止生成物的温度太高，炸裂瓶底．
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度（选填“大于”“等 于”或“小于”）；两条曲线交点含义在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质（只填一种）；
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）除去甲中含有的少量的乙的方法为降温结晶．
14．课堂上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末可能是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．为确定该粉末的成分，同学们进行如下探究．请你参与其中并回答问题．
（1）【提出猜想】甲同学认为红色粉末是铜粉；乙同学认为红色粉末是氧化铁粉末；丙同学认为这包红色粉末还可能是铜和氧化铁的混合物．
（2）【设计实验方案】
方案一：取少量红色粉末放入试管中滴加足量的稀盐酸（从下列试剂中选择：氯化钡溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液）震荡．若甲同学猜想正确，则实验现象为粉末不溶解，溶液呈无色．
方案二：取10克红色粉末放入质量为54.4克的硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后再加热至充分反应（实验装置如图所示）．并继续通入CO至装置冷却．①若乙或丙同学猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；②实验时要先通入一氧化碳片刻后再加热的目的是排出装置中的空气、防止发生爆炸．
（3）【数据处理】等装置完全冷却到室温，称量得硬质玻璃管和管内固体剩余物的总质量为m克．
①若丙同学猜想正确，则m的取值范围为61.4＜m＜64.4；
②若m=62，则原固体混合物中氧化铁的质量分数为多少？80%
（4）【实验方案反思】
若丁同学通过测定试管中沉淀质量的方法按照实验方案二进行实验，他的称量操作是正确的，但测得的氧化铁质量分数偏低，其原因可能是装置漏气（填一种）．
15．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；
该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾．

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