题目内容

1．下列不属于硫酸的化学性质的是（　　）
A．能和碳酸钠溶液反应B．能和二氧化碳反应
C．能和铁反应D．能和氢氧化铜反应

分析 稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
稀硫酸不能和二氧化碳反应；
稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
稀硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水．

解答 解：A、稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，属于硫酸的化学性质；
B、硫酸不能和二氧化碳反应，因此不属于硫酸的化学性质；
C、稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，需要通过化学变化表现出来，属于硫酸的化学性质；
D、稀硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，需要通过化学变化表现出来，属于硫酸的化学性质．
故选：B．

点评 物质的化学性质需要通过化学变化表现出来，而二氧化碳不能和硫酸反应，因此B选项不属于硫酸的化学性质．

练习册系列答案
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11．为了加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放．某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuSO4、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；
③将第一个反应池上层的碱性污水与第二个反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放．
（1）写出第一、二反应池发生的反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）最终向外排放的污水中含有的溶质是NaCl、Na2SO4．
12．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．
④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．
根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了．
（2）在Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为NaCl和Na2CO3
（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将偏小．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（4）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？（C：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；35．
9．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，不是因发生化学变化而使溶液质量减小的物质是氢氧化钠．
16．某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现将20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应．反应后称得剩余物的质量为55.6g．
（1）青少年缺钙出现的疾病是佝偻病．
（2）该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量为多少？
6．某黑色固体含有MnO2、Na2SO4、KCl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．回答相关问题；
（1）玻璃棒在操作I中的作用：搅拌．
（2）固体B常用作催化剂，写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）区分固体E和F的方法是：分别取少量固体溶于水，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠，无现象的是氯化钾（合理均可）．
13．如图所示，用玻璃杯罩住两支燃烧的蜡烛，一段时间后，下列现象与结论正确的是（　　）
A．低的蜡烛先灭，因为二氧化碳的密度比空气的密度大
B．高的蜡烛先灭，气体受热膨胀，二氧化碳会上升，聚在玻璃杯的上方
C．该实验说明人从着火的房间逃离时，必须呈站立姿势跑出
D．两只蜡烛同时熄灭，因为玻璃杯中充满了二氧化碳气体
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度（选填“大于”“等 于”或“小于”）；两条曲线交点含义在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质（只填一种）；
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）除去甲中含有的少量的乙的方法为降温结晶．
18．如图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）实验二中发生多个反应且反应剧烈，生成气体和有色固体，溶液呈浅绿色，镁条表面有黑色固体．该同学对生成物作以下探究．
【查阅资料】
①FeCl3在水中会水解，某些物质会促进它的水解，生成红褐色沉淀．
②FeCl3有较强的氧化性，可被活泼金属还原成Fe2+．
【实验验证】
①将实验二的试管加热，出现红棕色固体，则证明有色固体中含有Fe（OH）3．收集实验二中气体，点燃，发出淡蓝色火焰，证明气体是H2．该现象说明FeCl3溶液显酸性，欲测定溶液的酸碱度，可使用pH试纸或pH计．
②镁条表面黑色固体洗净后，能被磁铁强烈吸引，则证明黑色固体中是Fe．
【拓展研究】FeCl3溶液的酸性是否与水有关？
实验：将FeCl3固体溶于乙醚（有机溶剂），加入一定量镁，出现黑色固体，溶液呈浅绿色，无气体产生．
结论：FeCl3溶液的酸性是FeCl3与水作用的结果．写出上述反应的化学方程式2Mg+2FeCl3=FeCl2+2MgCl2+Fe．

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