题目内容

3．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A、根据闻气味的方法进行分析判断；
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．

解答 解：A、闻药品的味道，因许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能把药品直接放在鼻子近处闻气味，图中所示操作错误；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
C、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，不能用手，药品由毒或有腐蚀性；且会污染药品，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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6．某黑色固体含有MnO2、Na2SO4、KCl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．回答相关问题；
（1）玻璃棒在操作I中的作用：搅拌．
（2）固体B常用作催化剂，写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）区分固体E和F的方法是：分别取少量固体溶于水，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠，无现象的是氯化钾（合理均可）．
14．课堂上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末可能是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．为确定该粉末的成分，同学们进行如下探究．请你参与其中并回答问题．
（1）【提出猜想】甲同学认为红色粉末是铜粉；乙同学认为红色粉末是氧化铁粉末；丙同学认为这包红色粉末还可能是铜和氧化铁的混合物．
（2）【设计实验方案】
方案一：取少量红色粉末放入试管中滴加足量的稀盐酸（从下列试剂中选择：氯化钡溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液）震荡．若甲同学猜想正确，则实验现象为粉末不溶解，溶液呈无色．
方案二：取10克红色粉末放入质量为54.4克的硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后再加热至充分反应（实验装置如图所示）．并继续通入CO至装置冷却．①若乙或丙同学猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；②实验时要先通入一氧化碳片刻后再加热的目的是排出装置中的空气、防止发生爆炸．
（3）【数据处理】等装置完全冷却到室温，称量得硬质玻璃管和管内固体剩余物的总质量为m克．
①若丙同学猜想正确，则m的取值范围为61.4＜m＜64.4；
②若m=62，则原固体混合物中氧化铁的质量分数为多少？80%
（4）【实验方案反思】
若丁同学通过测定试管中沉淀质量的方法按照实验方案二进行实验，他的称量操作是正确的，但测得的氧化铁质量分数偏低，其原因可能是装置漏气（填一种）．
11．从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A、生石灰    B、碳酸钙    C、明矾     D、一氧化碳     E、液氮
大理石的主要成分是B，常常用于医疗冷冻麻醉的气体E，能和血红蛋白结合的有毒物质是D，食品袋中白色干燥剂的成分是A，自来水处理过程中用作净水剂的物质是C．
18．如图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）实验二中发生多个反应且反应剧烈，生成气体和有色固体，溶液呈浅绿色，镁条表面有黑色固体．该同学对生成物作以下探究．
【查阅资料】
①FeCl3在水中会水解，某些物质会促进它的水解，生成红褐色沉淀．
②FeCl3有较强的氧化性，可被活泼金属还原成Fe2+．
【实验验证】
①将实验二的试管加热，出现红棕色固体，则证明有色固体中含有Fe（OH）3．收集实验二中气体，点燃，发出淡蓝色火焰，证明气体是H2．该现象说明FeCl3溶液显酸性，欲测定溶液的酸碱度，可使用pH试纸或pH计．
②镁条表面黑色固体洗净后，能被磁铁强烈吸引，则证明黑色固体中是Fe．
【拓展研究】FeCl3溶液的酸性是否与水有关？
实验：将FeCl3固体溶于乙醚（有机溶剂），加入一定量镁，出现黑色固体，溶液呈浅绿色，无气体产生．
结论：FeCl3溶液的酸性是FeCl3与水作用的结果．写出上述反应的化学方程式2Mg+2FeCl3=FeCl2+2MgCl2+Fe．
8．某兴趣小组参观滨江食堂，发现其中蕴含丰富的化学知识．
（1）食堂里的鲜徕客豆浆不属于（填“属于”或“不属于”）溶液；
（2）食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是元素（填“单质”、“元素”或“原子”）；食用加碘盐有利于补充无机盐（填营养素的名称）；
（3）食堂的灶台是由钢制成的，钢是铁的合金，铁比钢的硬度小．（填“大”或“小”）
（4）食堂的铁窗部分已经生锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
15．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；
该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾．
12．物质的性质决定了物质的用途．下列几种常见物质的性质、用途一致的是C
A．石墨化学性质稳定用作铅笔芯
B．氧气具有助燃性作燃料
C．干冰升华吸热人工降雨
D．碳具有还原性用作冶炼金属．
13．根据物质结构性质用途之间关系，回答问题：
（1）物质的结构决定用途：如活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭具有吸附性．
（2）物质的性质决定物质的用途．如：石墨具有导电性，常用做电极等．考虑物质的用途时除了物质的性质外，还要考虑多种因素，例如：价格．

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