M是一种活动性比铁强的金属.M离子(M2+)与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表:O2-OH-CO32-Cl-SO42-NO3-M2+难溶难溶难溶易溶易溶易溶有下列各组物质:①M+HCl ②M(NO3)2+BaCl2 ③MO+HCl ④M(OH)2+NaCl ⑤M(OH)2+HCl ⑥M(NO3)2+HCl ⑦MCO3+HCl ⑧MSO4+BaCl2其中不能直接反应制取MCl2的是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．M是一种活动性比铁强的金属，M离子（M²⁺）与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：

	O^2-	OH^-	CO₃^2-	Cl^-	SO₄^2-	NO₃^-
M²⁺	难溶	难溶	难溶	易溶	易溶	易溶

有下列各组物质：①M+HCl ②M（NO₃）₂+BaCl₂ ③MO+HCl ④M（OH）₂+NaCl ⑤M（OH）₂+HCl ⑥M（NO₃）₂+HCl ⑦MCO₃+HCl ⑧MSO₄+BaCl₂
其中不能直接反应制取MCl₂的是②④⑥．

分析根据题意，M是一种活动性比铁强的金属，据此结合复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答．

解答解：①M是一种活动性比铁强的金属，能与稀盐酸反应生成MCl₂和氢气．
②M（NO₃）₂、BaCl₂交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应．
③MO与HCl反应生成MCl₂和水．
④M（OH）₂难溶液水，不能与NaCl溶液反应．
⑤M（OH）₂与HCl反应生成MCl₂和水．
⑥M（NO₃）₂与HCl 交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应．
⑦MCO₃与HCl反应生成MCl₂、水和二氧化碳．
⑧MSO₄与BaCl₂交换成分生成硫酸钡沉淀和MCl₂．
故不能直接反应制取MCl₂的是②④⑥．
故答案为：②④⑥．

点评本题难度不大，熟练掌握复分解反应发生的条件、金属的化学性质是正确解答本题的关键．

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	A．	溶质可以是固体、液体、气体
	B．	溶液都是均-、稳定的混合物
	C．	同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
	D．	析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液

15．我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液100g．下列说法不正确的是（　　）

	A．	配制溶液时要称量7.5g氯化钠，量取92.5mL的水
	B．	本实验多次使用玻璃棒，有三种作用：搅拌、引流、转移
	C．	本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大
	D．	本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移

12．

某溶液含有硝酸铜和硝酸银，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（　　）

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	B．	c-d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn²⁺、Cu²⁺
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	D．	当参加反应的锌的质量分数为m₁、m₂时，溶液中的硝酸铜质量分数相等

3．某科学兴趣小组同学用下列装置制取二氧化碳并检验其一种性质．D玻璃管中的固体是炭粉，进入D管的二氧化碳要求纯净干燥．干燥管中的药品是碱石灰（氧化钙和氢氧化钠混合物）．

（1）装置C中盛放的药品是浓硫酸．
（2）在没有现成CO₂气体发生器的情况下，请你选用下图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置（其中e是较大的玻璃管，g是铜块）．应选用的仪器是（填入编号）acdeg．

（3）若用上述装置制取CO₂气体，而实验室只有稀H₂SO₄、浓盐酸、水、块状纯碱和块状大理石，应选用的药品是浓盐酸、水、块状大理石．

13．日本核电站泄漏事故备受关注，在浙江有谣言称食用碘盐可以防核辐射，引发宁波等一些地方出现碘盐抢购现象，专家认为谣言荒谬，抢购碘盐毫无必要为了消除碘缺乏病，我国政府规定某些地区居民的食用盐中必须加碘．如图为江西某盐业总公司生产的加碘盐部分标签，请根据图中标签回答问题：

（1）碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价为+5．
（2）从“食用方法”推测，碘酸钾（KIO₃）的一种化学性质是_受热易分解（或不稳定）．
（3）已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的．若1000g碘盐中含20mg碘，则成人每天需食用这种碘盐7.5g．

20．

自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图．
（1）所标物质中，属于有机合成材料的是塑料把手（或橡胶轮胎）；（填一种即可，下同）属于金属合金的是钢车架（或不锈钢钢圈）．
（2）车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是隔绝氧气和水．

17．下列说法正确的是（　　）

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	B．	矿泉水、牛奶、黄河水都是溶液
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18．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．操作步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠质量为3g，需要水的体积为47mL．
（2）称取氯：调节天平平衡后，在两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度．然后向天平左盘的纸片上加氯化钠，直到天平平衡．若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走少量氯化钠．
（3）量取水：用50mL（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中．
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．
【讨论】若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有ACD
A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
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