Question

12．某溶液含有硝酸铜和硝酸银，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（　　）

• A． a-b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺
• B． c-d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn²⁺、Cu²⁺
• C． 当参加反应的锌的质量为m₂时，溶液中金属离子为Zn²⁺
• D． 当参加反应的锌的质量分数为m₁、m₂时，溶液中的硝酸铜质量分数相等

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．

解答 解：锌粉加入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中，锌粉会先和AgNO₃发生反应，后跟Cu（NO₃）₂发生反应．
A、通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn²⁺，Ag⁺未反应完全，所以溶液中的离子是Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺，故A正确；
B、通过坐标可以看出，c～d间溶液中有两种离子，说明锌和硝酸银完全反应，所以溶液中的离子是Zn²⁺、Cu²⁺，故B正确；
C、当参加反应的锌的质量为m₃时，溶液中含有的离子有一种，说明锌和硝酸铜、硝酸银完全反应，溶液中的离子是锌离子，故C正确；
D、当参加反应的锌的质量分别为m₁、m₂时，溶液中Cu（NO₃）₂的质量不变，但加入的锌的质量m₁，m₂不相等，置换出的银的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，溶液中Cu（NO₃）₂的质量分数就不会相等，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属．