题目内容

18．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．操作步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠质量为3g，需要水的体积为47mL．
（2）称取氯：调节天平平衡后，在两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度．然后向天平左盘的纸片上加氯化钠，直到天平平衡．若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走少量氯化钠．
（3）量取水：用50mL（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中．
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．
【讨论】若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有ACD
A．氯化钠晶体不纯          B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数   D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液．

分析 （1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算，求出溶剂的质量，据水的密度1g/cm3确定水的体积；
（2）根据称量氯化钠的具体操作进行解答；
（3）根据选取量筒“一次接近”的原则选取量筒，
（5）根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤分析，并结合题意分析溶质的质量分数变化．

解答 解：（1）需氯化钠的质量：50g×6%=3g，需要水的体积为：$\frac{50g-3g}{1g/mL}$=47ml；
（2）调节天平平衡后，在两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度．然后向天平左盘的纸片上加氯化钠，直到天平平衡．若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走少量氯化钠；
（3）选取量筒“一次接近”的原则选取量筒，故量取47ml水需选用50ml量筒；
（5）若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有（氯化钠少了，或是水多了）故A．氯化钠晶体不纯，C．用量筒取水时仰视读数，D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液都有可能；转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对溶质质量分数无影响．
 答案：
（1）3，47；
（2）用药匙从左盘取走少量氯化钠；
（3）50；
（5）ACD

点评 本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤、溶质计算、基本操作及溶质的质量分数误差分析，依据相关知识分析解答即可．

练习册系列答案
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8．M是一种活动性比铁强的金属，M离子（M2+）与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
O2-OH-CO32-Cl-SO42-NO3-
M2+难溶难溶难溶易溶易溶易溶
有下列各组物质：①M+HCl  ②M（NO3）2+BaCl2  ③MO+HCl  ④M（OH）2+NaCl ⑤M（OH）2+HCl  ⑥M（NO3）2+HCl  ⑦MCO3+HCl ⑧MSO4+BaCl2
其中不能直接反应制取MCl2的是②④⑥．
9．如图是铁丝在氧气里燃烧的实验，请回答下列问题：

（1）燃烧时可以观察到以下现象：
a．螺旋状的细铁丝慢慢变短；       b．火星四射；
c．放出大量的热量；               d．生成一种黑色的固体．
其中最能说明该变化属于化学变化的是d（填字母）．
（2）写出该燃烧反应的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（3）铁丝的一端系一根火柴的作用是利用火柴在氧气中燃烧放出的热，引燃铁丝．
（4）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在集气瓶里放入少量水，其作用是防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底．
6．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾和氯化钠中的一种或几种组成，取试样少许溶于水中，加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸．过滤后，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．则原固体物质的组成中（　　）
A．一定有K2SO4，可能有NaC1B．一定有NaC1
C．一定有Na2CO3D．一定有K2SO4和NaC1
13．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水．

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）有上述装置：实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用B、D、G．（填序号）
（3）按如图（I）连接，挤压胶头滴管使其中少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到红色的喷泉．按图（Ⅱ）连接，引发喷泉现象发生的简易操作是打开止水夹，挤压塑料瓶，氨气与水反应，瓶内压强减少，内外形成压强差，从而形成喷泉（提示：用物理方法使氨气和烧杯中水接触可引发喷泉）．
3．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，试填写
（1）过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3（最简整数比）；
（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12（最简整数比）；
（3）过氧乙酸中，碳元素的质量分数为31.6%（结果精确至0.1%）．
10．物质的用途与其性质密切相关．
（1）氨气不能用浓硫酸来干燥，其原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．（用化学方程式表示）
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
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（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
7．将某一温度下热的氯化钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列四个关系描述错误的是（　　）
A．B．C．D．
8．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．F点溶液中的溶质只有两种

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