Question

12．某电镀厂排放的污水中含有CuSO₄、FeSO₄和ZnSO₄，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程．

回答下列问题：
（1）固体b的成分是锌、铁、铜．
（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是④．
（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是稀硫酸或是硫酸铜．过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe．
（4）上述物质中含有锌元素的是abcdf．

Answer 1

分析 可以根据物质之间相互作用时能否发生反应及其反应时生成物是什么等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：因为锌比铜和铁活泼，所以能把硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁置换出来．锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不能和稀硫酸反应，从而把铜分离出来．硫酸锌溶液经过蒸发得到硫酸锌固体．
（1）固体b中含有锌、铁和铜，故填：锌、铁、铜；
（2）操作①②③是过滤，操作④是蒸发，故填：④；
（3）要分离出铜，可以加入稀硫酸或是硫酸铜溶液的方法，得到的滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，要分离出硫酸锌和铁，可以加入金属锌，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：稀硫酸或是硫酸铜，Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe．
（4）a是锌，b中含有锌，c中含有硫酸锌，d中含有硫酸锌，e中含有的是铁，f 是硫酸锌固体，故填：abcdf．

点评 本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义进行．