题目内容
7．
液化石油气（图）是重要的家用燃料．（1）500L的液化气能被压缩在25L的钢瓶中，是因为分子之间有空隙．
（2）液化石油气是石油化工的副产品，石油、天然气、煤统称为化石燃料，其中天然气完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）液化石油气中丁烷（C4H10）的含量最高．关于丁烷的下列说法中，正确的是AD（填字母序号）．
A．丁烷属于有机化合物 B．丁烷中碳、氢的质量比为4：10
C．丁烷由碳原子和氢原子构成 D．丁烷具有可燃性．
分析 （1）根据根据分子间有间隔解答；
（2）根据甲烷燃烧能生成二氧化碳和水解答；
（3）利用化学式所反应出的组成与构成，对关于丁烷的说法进行判断．
解答 解：
（1）由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以，500L的液化气能被压缩在25L的钢瓶中．
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）
A、有机化合物是指含C元素的化合物，根据丁烷的化学式是C4H10，丁烷由C、H两种元素组成的化合物，属于有机化合物；故对；
B、丁烷C4H10中碳元素和氢元素的质量比=（12×4）：（1×10）=24：5，不是4：10，故错；
C、根据丁烷的化学式是C4H10，其分子由4个C原子和10个H原子所构成，而不是丁烷由碳原子和氢原子构成，故错；
D、丁烷完全燃烧时其中H全部生成水、其中C全部生成二氧化碳；故对．
答案：（1）分子之间有空隙 （2）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O （3）AD
点评 本题所考查的知识属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答．
练习册系列答案
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2．向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少 | |
| B． | 溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加 | |
| C． | 溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变 | |
| D． | 溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大 |
19．妈妈买来一瓶管道通，商品标识如下表：
小明欲测定标识中碳酸钠的含量是否属实，做了以下实验：取10g 管道通样品，加入足量水，待完全冷却后滤去不溶物，向滤液中加入足量的稀盐酸，生成二氧化碳0.88g（假设管道通其他成分不参加化学反应）．请通过计算说明碳酸钠的标识是否属实（请写出计算过程）．
 | 商品名 | 固体管道疏通剂 |
| 主要成分 | 氢氧化钠60% 碳酸钠15% | |
| 注意事项 | 不要与皮肤接触 | |
| 含量 | 600g |
16．碳在空气中燃烧可以生成CO或CO2．那么，氢气中空气中燃烧除生成水以外，能不能生成其他产物？某研究小组进行了如下探究：
【提出猜想】氢气在空气中燃烧可能生成过氧化氢
【查阅资料】①过氧化氢能使紫色酸性KMnO4溶液褪色；②锌粒与稀H2SO4反应制取氢气可能混有使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质．
【设计并完成实验】小明设计了下图所示三套实验装置，点燃氢气并收集液体燃烧物．
小亮取4只试管，分别加入5滴酸性KMnO4溶液，再加入小明收集的液体产物和蒸馏水，测定恰好使紫色退去所需要的液体体积．
【得出结论】
（1）用锌与稀H2SO4反应制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）实验④的实验目的是对照实验．
（3）由实验①、②、③的现象可知，氢气燃烧有（填“有”或“无”）过氧化氢生成．
（4）对比实验①和②可知，用锌粒与稀H2SO4反应制得氢气不纯（填“纯”或“不纯”）．
（5）实验③比实验②更接近事实，因为它可排除空气中其他成分的干扰．
【反思与评价】
“用锌和稀H2SO4反应制氢气”与“电解水制氢气．氧气”，分别进行试验①和试验③，各自的优、缺点是：前者易于操作；后者反应物、生成物纯净（氢气、氧气和水）后者原子利用率高于前者（后者电解水产生的氢气和氧气恰好完全反应，而前者制氢气时产物还有硫酸锌，点燃时消耗空气中氧气）．
【提出猜想】氢气在空气中燃烧可能生成过氧化氢
【查阅资料】①过氧化氢能使紫色酸性KMnO4溶液褪色；②锌粒与稀H2SO4反应制取氢气可能混有使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质．
【设计并完成实验】小明设计了下图所示三套实验装置，点燃氢气并收集液体燃烧物．
小亮取4只试管，分别加入5滴酸性KMnO4溶液，再加入小明收集的液体产物和蒸馏水，测定恰好使紫色退去所需要的液体体积．
| 实验序号 | 加入液体 | 实验现象 |
| ① | 实验A 的收集液4.0mL | 褪色 |
| ② | 实验B 的收集液5.5mL | 褪色 |
| ③ | 实验C的收集液10.0mL | 不褪色 |
| ④ | 蒸馏水10.0mL | 不褪色 |
（1）用锌与稀H2SO4反应制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）实验④的实验目的是对照实验．
（3）由实验①、②、③的现象可知，氢气燃烧有（填“有”或“无”）过氧化氢生成．
（4）对比实验①和②可知，用锌粒与稀H2SO4反应制得氢气不纯（填“纯”或“不纯”）．
（5）实验③比实验②更接近事实，因为它可排除空气中其他成分的干扰．
【反思与评价】
“用锌和稀H2SO4反应制氢气”与“电解水制氢气．氧气”，分别进行试验①和试验③，各自的优、缺点是：前者易于操作；后者反应物、生成物纯净（氢气、氧气和水）后者原子利用率高于前者（后者电解水产生的氢气和氧气恰好完全反应，而前者制氢气时产物还有硫酸锌，点燃时消耗空气中氧气）．
17．下列实验现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 淀粉与碘酒混合变蓝色 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成Fe3O4 | |
| C． | 打开浓硫酸瓶盖，瓶口冒白雾 | |
| D． | 镁在空气中燃烧生成黑色固体 |