题目内容

20．实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，向该溶液中滴入Na2CO3溶液可得如图曲线，则AB段反应的方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；BC段反应的方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；CD段上升的原因是过量的碳酸钠溶液使溶液的碱性增强（合理即可）．

分析 实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，显酸性，则残留溶液是氯化钙与盐酸的混合溶液；结合图象，向该溶液中滴入Na2CO3溶液，AB段pH由2增加至7，盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，故BC段pH不变；完全反应后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，据此进行分析解答．

解答 解：实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，显酸性，则残留溶液是氯化钙与盐酸的混合溶液；向该溶液中滴入Na2CO3溶液，盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，AB段pH由2增加至7，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，故BC段pH不变，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
完全反应后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的质量的增加，碱性增强，故CD段pH上升．
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；过量的碳酸钠溶液使溶液的碱性增强（合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、实验室制取CO2后残留溶液的主要成分、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．实验室里常用双氧水和二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰的作用是（　　）
A．反应物B．催化剂C．反应物和催化剂D．生成物
11．表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A铝粉铁粉加入过量稀盐酸，过滤
B二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃
C氯化钾氯酸钾加热
D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
8．新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．
（1）左旋氧氟沙星由5种元素组成，属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是17.7%（精确到0.1%）．
（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星2.8g．
（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有见光易分解的化学性质．
15．用化学用语表示：
（1）2个硫原子2S；
（2）葡萄糖C6H12O6；
（3）硝酸钙中钙元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Ca}$（NO3）2．
5．（1）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝．Al2O3属于BD（填字母序号）．
A．单质      B．化合物        C．碱          D．氧化物
（2）硅酸钠（Na2SiO3）可用于粘合剂和防火材料，硅酸钠中硅元素的化合价为+4．
12．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程．

回答下列问题：
（1）固体b的成分是锌、铁、铜．
（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是④．
（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是稀硫酸或是硫酸铜．过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe．
（4）上述物质中含有锌元素的是abcdf．
9．图1是实验室制取气体的常用装置．
（1）仪器X的名称是试管．
（2）实验室制取氧气时，能作为发生装置的有ABC（填字母，下同）．写出实验室制取氧气的其中一个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若要控制反应速率，应选择的发生装置是C；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F．
（3））实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是将导管移出集气瓶，盖上玻璃片．
（4）利用图2中G、H仪器可以组装一套实验室测量气体体积的装置，该装置导管的连接顺序是a、b、c．
10．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图①所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）如图②所示，当往试管中加人5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的M．
（2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaNO2＞NaCl＞M．
（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查问资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性、NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加人10mL水（水的窗度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．
②小芳同学又设计出与小明同学不同的实验方案，该方案如下：分别取NaNO2、NaCl各少量于两只试管中，分别加水充分溶解，分别滴加硝酸银溶液，观察现象，有白色沉淀生成的原固体是NaCl，另为NaNO2．同学们认为此方法不可行，你认为还需要收集的证据是亚硝酸钠能否与硝酸银反应生成白色沉淀．

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