题目内容

12．A、B、C、D、E是初中常见的不同类别的物质．A是黑色氧化物，C溶液呈蓝色（部分生成物已略去）．

（1）D的化学式为Cu（OH）2；B属于酸（填“单质”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）A和B反应的基本类型是复分解反应；
（3）写出C和氢氧化钠溶液反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

分析 A、B、C、D、E是初中常见的不同类别的物质．A是黑色氧化物，C溶液呈蓝色，A与B反应生成C和水，可推测A为CuO；B为硫酸、硝酸或盐酸，C为硫酸铜等可溶性铜盐；由C于氢氧化钠反应生成D，D受热生成A氧化铜，而A与E在加热的条件下可生成水可推测D为氢氧化铜，E为氢气；代入题框检验符合条件．

解答 解：A、B、C、D、E是初中常见的不同类别的物质．A是黑色氧化物，C溶液呈蓝色，A与B反应生成C和水，可推测A为CuO；B为硫酸、硝酸或盐酸，C为硫酸铜等可溶性铜盐；由C于氢氧化钠反应生成D，D受热生成A氧化铜，而A与E在加热的条件下可生成水可推测D为氢氧化铜，E为氢气；代入题框检验符合条件．
（1）D为氢氧化铜，所以D的化学式是Cu（OH）2；B属于酸；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，A和B反应的基本类型是复分解反应；
（3）C为硫酸铜等可溶性铜盐，C和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故答案为：（1）Cu（OH）2；酸；
（2）复分解反应；
（3）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
2．氧气和水是我们身边重要的物质．A、B都是研究物质组成和性质的实验．
（1）关于A图所示实验，下列说法不正确的是A．（填字母编号）
A．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹   B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．实验时红磷应足量   D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
（2）B图试管1中的气体为氢气；请你写出水的电解化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应属于分解反应（填化合或分解）．
3．水-----生命之源
（1）日常生活中区分硬水与软水用肥皂水．生活中将硬水软化用煮沸方法
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒，写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价．
（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱，可选用C（填序号）
A紫色石蕊试液B酚酞试液CpH 试纸
（4）探究水的组成
化学上用图1装 置来测定 水的组 成，其中 a 为电 源的负 （填“正”或“负”）极，实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，若一开始容器中水的质量为49.7克，加入 0.3 克的氢氧化钠完全溶解后，通电一段时间后，溶液中的溶质质量分数变为0.625%，则理论ab上，乙试管中可以收集到气体1.8克（精确到小数点后一位），该实验得到关于水的组成的结论是水是由氢氧两种元素组成的．
（5）测定水中各原子的个数比
实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中相关装置中的质量变化来 测定水中氢氧原子个数比，实验步骤如下：（ 假设每步均吸收完全，不考虑一开始装置中 空气对实验结果的影响）
已知：①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳，
②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜 第一步：连接装置，检查装置气密，
第二步：分别称得 C 中玻璃管和药品总质量101.6克，D中装置连同药品总质量120.0克
第三步：通一段时间的氢气，开始对 C 处玻璃管加热．
第四步：停止加热，继续通一段时间的氢气，
第五步：再次称得 C 中玻璃管和药品总质量100.0克，D中装置连同药品总质量121.8克

①写出标号仪器的名称a铁架台b酒精灯
③如图3的实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的气流，方框中应当选用的发生装置为图2中的甲（选“甲”“乙”或“丙”），其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

③A、B 装置中放的药品分别为c（填序号）
a．A 中饱和的碳酸氢钠溶液B 中浓硫酸
b．A 中浓硫酸B 中饱和的碳酸氢钠溶液
c．A 中浓氢氧化钠溶液B 中浓硫酸
d．A 中浓硫酸B 中浓氢氧化钠溶液
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气，确认此目的已经达到的实验操 作方法为在E装置尾部收集气体并验纯．
⑤加热一段时间后，C 中发生反应的方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，实验结束，停止加热，继续通氢气 的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为让生成的水被完全吸收
⑥E 装置的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入装置D，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2：1
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是AB（序号） A．氧化铜没有全部被还原B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需 要纯度为 80%的粗锌多少克（杂质不与酸反应）．
20．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它昂们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为A→C→B→F（填写仪器序号字母）．
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）其原因是二氧化碳与石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，使溶液的碱性减弱．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究．资料显示该塑料中只含C、H、O三种元素．
所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）．试回答下列问题
①仪器E中玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D的质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量$\frac{3a}{11}$g．（计算结果可用分数形式）
②若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
7．哈尔滨市“滨江湿地公园”是集湿地观赏、亲水游乐、休闲度假为一体的湿地公园，它将被打造成为国家5A级湿地旅游风景区．“湿地蘑菇采摘园”种植的蘑菇主要为人体提供的营养素为维生素，其作用为调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康；种植蘑菇期间，为使蘑菇抗寒抗旱，同时提高植物体内蛋白质的含量，农民经常要施加的一种化肥为NH4H2PO4（具体的化学式），农民在施用此化肥时不能与草木灰同时施用的主要原因是草木灰显碱性，与铵态氮肥混合使用会丧失肥效．肥料使用过程中提倡使用适量，合理施用化肥，否则会造成水体污染，水体污染的危害为水体富营养化；请举出你在生活中防治水体污染的具体措施：电池不随便乱扔．
17．如图1是化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）实验室用加热高锰酸钾传体的方法制取氧气，其化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用气体发生装置为A（填A、B、C等字母），氧气能用F装置收集的原因是氧气不易溶于水；
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量氢气，其反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，收集氢气通常选用的装置为D或F（填A、B、C等字母），与B装置相比，使用带有多孔隔板和玻璃活塞的C装置制取氢气的优点是能使反应随时进行或停止；
（3）若要利用如图2所示装置收集气体，气体应从该装置的右（填“左”或“右”）边通入．
4．现有Mg（OH）2和MgCO3的固体混合物6g，经测定镁元素的质量分数为40%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是（　　）
A．反应过程中有气泡产生
B．生成MgCl2的质量为9.5g
C．反应后溶液中的溶质只有MgCl2
D．所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
10．下列过程中，一定涉及化学变化的是（　　）
A．石油分馏得到汽油B．用食醋除去水壶中的水垢
C．蒸馏水淡化海水D．过滤除去食盐水中的泥沙
11．用化学符号表示：
（1）银元素Ag；             （2）3个二氧化硫分子3SO2；
（3）氯化亚铁中的阳离子Fe2+；   （4）最简单的有机物CH4．

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