题目内容

8．下列有关的说法正确的是（　　）
A．废旧电池可随意丢弃，不会对环境造成污染
B．生铁和钢都是铁的合金
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素

分析 A、一块废旧的电池可以污染600t的水，相当于一个人一生的用水量；
B、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，生铁和钢符合合金定义；
C、多数合金的熔点低于组成它的成分金属；
D、地壳中含量最多的金属元素是铝元素．

解答 解：A、一块废旧的电池可以污染600t的水，可见废电池对环境的污染很大，不能随意丢弃，故错误；
B、生铁和钢都是铁的合金．生铁的含碳量为 2%～4.3%；钢的含碳量为0.03%～2%，故正确；
C、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故错误；
D、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故错误；
故选B．

点评 本题考查了合金方面的知识，还考查废旧的电池对环境的污染，合金的特点等．培养学生加强环保意识，合理利用金属材料及矿产资源．

练习册系列答案
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18．请根据如图装置图，回答有关问题：

（1）写出图中仪器 ①、②的名称 ①试管，②集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是D或E
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气小，极难溶于水，请你根据上述内容回答：
①取甲烷时可选用的发生装置是A〔填标号〕
②收集甲烷可选用的收集装置是C或E．
19．A--H是初中常见的物质，A、D、G为单质，其余物质均为化合物．其中D是一种红色固体单质；E是一种有特殊气味的液体，通过某反应可同时生成H和F．（反应条件和某些反应物、生成物已省略）
试写出下列物质的化学式：
（1）BCOGH2
（2）写出下列反应的方程式
E→H+FC2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3H2O+2CO2
A→D+HC+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
16．某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中．（所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸浓度均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是铁．
3．如图是某些气体的微观示意图，图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子．

（1）其中表示纯净物的有（填字母序号，下同）ADE，能表示氢气和氧气的混合气的是B，能表示氦气和氖气的混合气的是F．　　
（2）由图A所示物质转化为图B所示物质可表示一个我们已经学过的一个重要化学变化，该反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，反应类型是分解反应．
13．某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因．经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素．他们分析与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．请你参与并回答：
（1）推测Ⅰ：锈蚀物中的H元素来自空气中的H2O（填化学式，下同），C元素来自空气中的CO2，因此这两种物质肯定参加了反应．推测Ⅱ：锈蚀物中的O元素有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应．
（2）某同学为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验（见图），你认为其中必须要做的实验是AF（填实验编号）．（说明①所用蒸馏水是煮沸迅速冷却的②固体干燥剂吸收水份，不吸收二氧化碳和氧气．）实验的结果是氧气参加了反应．

（3）若金属M是铜，铜器长期露置在空气中会生成铜绿，它的主要成份是碱式碳酸铜，化学式为
Cu2（OH）2CO3，试写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
（4）发现新问题：该兴趣小组的同学发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般．查阅了有关资料：苹果生锈是果肉里的物质与空气中的氧气发生了反应，请你提出一条延长食品保质期的建议：真空包装．
（5）将10克铁屑放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到的滤渣为10.8克固体物质，则反应产生铜的质量为6.4克．（通过计算说明，要求写出计算过程）
20．探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
A：称取一定质量的样品$\frac{加入足量的稀盐酸}{搅拌}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品$\frac{加入足量的硫酸铜溶液}{搅拌}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
（1）两种方案，你认为不能达到目的是B（填“A”或“B”），理由是生成的铜盖在铁片表面，使铁不能完全反应．
（2）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．
探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是质量守恒定律．
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色．
【实验结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”．在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
作出猜想】红色固体的成分：
①全部是Cu；②全部是Cu2O；③是Cu和Cu2O的混合物．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤现象结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应红色固体部分减少，溶为变为蓝色猜想①错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g/猜想②正确
【评价反思】
使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品（写出1条即可）．
17．已知A为紫黑色固体，B为白色固体，C和D为黑色固体，E为暗红色粉末；将A加热或将B与C混合加热，都有无色气体M生成；D与M反应生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体F；E在M中燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体J．写出各物质的化学名称．
A高锰酸钾  B氯酸钾  C二氧化锰  D木炭  E红磷  F二氧化碳  J五氧化二磷 M氧气．
18．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中长颈漏斗中应盛放的物质是过氧化氢溶液（或双氧水）．
（2）通过查阅资料得知：硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得．小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是A（填字母编号，下同），收集装置是D．
（3）小芳将收集满硫化氢的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是溶液变红，集气瓶内液面上升．

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