Question

1．有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动．请根据实验填空．
探究活动一：
（1）取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
（2）取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解．
由此可推出：原白色固体中一定含有：硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜（写化学式、物质名称皆可，下同）．
探究活动二：为探究其他物质是否存在，该小组同学进行如图实验：

（1）由探究活动二得出，原白色固体中一定没有氯化钠．
（2）无色溶液B中一定含有的溶质有硝酸钠、氢氧化钠，其溶液的pH大于7（填大于、小于、等于）；用pH试纸测B溶液pH值得操作方法是用玻璃棒蘸取少量溶液，滴加在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比并读取pH．
（3）由探究活动一、二仍不能确定原白色固体中是否含有的是硫酸钠，得出该结论的理由是原固体中含有Na⁺和SO₄^2-．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析解答，（1）取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B．（2）取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解．由于硫酸钡沉淀是不溶于硝酸的，故得到的沉淀一定含有硫酸钡，由于氢氧化铜是能溶于硝酸的物质，故沉淀中一定含有氢氧化铜，故可以确定白色固体中一定含有硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜；加入足量的硝酸和硝酸钡，再加硝酸银，得不到沉淀，说明一定不会含有氯化钠；无色溶液B能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，根据测定pH的方法进行分析解答；

解答 解：探究活动一：
（1）取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B．（2）取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解．由于硫酸钡沉淀是不溶于硝酸的，故得到的沉淀一定含有硫酸钡，由于氢氧化铜是能溶于硝酸的物质，故沉淀中一定含有氢氧化铜，故可以确定白色固体中一定含有硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜；故填：硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜；
探究活动二：
（1）加入硝酸银没有白色沉淀生成，说明一定不会含有氯化钠，故填：氯化钠；
（2）溶液B能使酚酞变红，说明呈碱性，一定含有氢氧化钠，其溶液的pH大于7；由于硝酸钡与硫酸铜反应身材硫酸钡沉淀和硝酸铜，而硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故一定含有硝酸钠；要测定溶液的pH，可以用玻璃棒蘸取少量溶液，滴加在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比并读取pH，故填：硝酸钠、氢氧化钠；大于；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴加在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比并读取pH；
（3）硫酸铜中含有硫酸根离子，氢氧化钠中含有钠离子，故不能确定是否含有硫酸钠，故填：硫酸钠；原固体中含有Na⁺和SO₄^2-．

点评 本题考查的是常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行．