Question

19．实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙（合理即可）溶液，并不断振荡．	白色沉淀产生	该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠．
（2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液．	溶液变红色

【反思】氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）
请回答下列问题：
（1）试剂X是Ca（OH）₂，系列操作z中步骤②的名称是过滤．
（2）探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说明．实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，检验氢氧化钠是否变质实质上是检验碳酸钠的存在，碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳气体；检验氢氧化钠的变质程度就是检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答；要提纯氢氧化钠就是除去碳酸钠，注意不能生成新的杂质．

解答 解：【探究1】要检验氢氧化钠的变质程度，可以加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，然后加入酚酞试液，溶液变红，说明是部分变质，故填：过量的氯化钙（合理即可），溶液变红色；
【反思】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【探究2】（1）要回收氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤除去沉淀，故填：Ca（OH）₂，过滤；
（2）要检验氢氧化钠的变质程度，需要检验是否含有氢氧化钠，因此除去碳酸钠的时候不能生成氢氧化钠，而要回收氢氧化钠，则除去碳酸钠的时候不能生成新的杂质，故填：实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰；实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．

点评 本题主要考查了氢氧化钠的变质情况及有关化学方程式的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力和计算能力．