题目内容
8．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，实验室用质量分数为15%的氯化钠溶液（密度为1.11g/cm3） 配制30g质量分数为5%的氯化钠溶液．（1）经计算，所取水的体积为20mL，所需15%的氯化钠溶液的体积为9mL．（水的密度为1g/cm3）．
（2）量取上述体积的15%氯化钠溶液选用的仪器为A．（填选项）
A、10mL量筒 B、100mL烧杯 C、100mL量筒
（3）在实验室用质量分数为15%的氯化钠溶液配制质量分数为5%的氯化钠溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴上标签．
（4）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是丁烧杯中的溶液（填序号）
分析 （1）溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）选择量筒时，量程应该大于或等于量取的液体体积；
（3）在实验室用质量分数为15%的氯化钠溶液配制质量分数为5%的氯化钠溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴上标签；
（4）饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．
解答 解：（1）需要15%氯化钠溶液质量为：30g×5%÷15%=10g，
需要水的体积为：（30g-10g）÷1g/mL=20mL，
所需15%的氯化钠溶液的体积为：10g÷1.11g/cm3=9mL，
故填：20；9．
（2）量取上述体积的15%氯化钠溶液选用的仪器为10mL量筒．
故填：A．
（3）在实验室用质量分数为15%的氯化钠溶液配制质量分数为5%的氯化钠溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴上标签．
故填：量取．
（4）丙和丁中烧杯中析出固体，因此丙和丁溶液都是饱和溶液，因此溶质质量分数相等．
故填：丁．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
16．化学兴趣小组的同学对实验氧气的制取进行了如图探究．
（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．用装置A、C制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（3）在老师指导下，同学们对一个化学反应可能有多种催化剂的问题进行了探究．
【提出猜想】除二气化锰（MnO2）外，氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾（KClO3）
分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
【分析与结论】对比实验①与④，可知氧化铁可加快氯酸钾分解的速率； 实验所用的三种
物质，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思与拓展】若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质 不变； 同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证．
（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．用装置A、C制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（3）在老师指导下，同学们对一个化学反应可能有多种催化剂的问题进行了探究．
【提出猜想】除二气化锰（MnO2）外，氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾（KClO3）
分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度/℃ |
| ① | KClO3 | 580 |
| ② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350 |
| ③ | KClO3、CuO（质量比1：1） | 370 |
| ④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
物质，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思与拓展】若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质 不变； 同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 小颗粒的分解温度为380℃， 大颗粒的分解温度为390℃ |
20．燃烧与缓慢氧化的共同点是（ ）
| A． | 都需要氧气参与 | B． | 反应都很剧烈 | C． | 都是氧化反应 | D． | 都要点燃 |
18．某科学教师安排两组同学做测定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3质量分数的实验：
（1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
①写出样品与盐酸发生化学反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
②混合物中Na2CO3的质量分数为57%．
（2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
①A是BaCl2[Ba（OH）2、Ba（NO3）2]（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是向过滤后所得澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，说明所加入的氯化钡溶液过量
②计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤．）
（1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
| 称 量 项 目 | 质量（克） |
| 所取样品 | 9.30 |
| 锥形瓶质量 | 41.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第一次称量的质量 | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第二次称量的质量 | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第三次称量的质量 | 148.30 |
②混合物中Na2CO3的质量分数为57%．
（2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
①A是BaCl2[Ba（OH）2、Ba（NO3）2]（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是向过滤后所得澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，说明所加入的氯化钡溶液过量
②计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤．）