Question

3．海水中含有浓度较低的MgCl₂，从海水中获取金属镁的流程示意图如下：
已知Mg（OH）₂是一种难溶于水的白色固体，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ通过两步反应才可以实现，写出其中一个反应的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，或CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）步骤Ⅳ是将MgCl₂溶液在氯化氢气氛中蒸发得到MgCl₂固体，蒸发操作中除了需要铁架台（带铁圈），玻璃棒，坩埚钳，还需要的仪器是酒精灯、蒸发皿．
（3）步骤Ⅴ中发生反应的基本反应类型是分解反应，加入盐酸前，将Mg（OH）₂粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率
（4）写出镁的一种用途：用作照明弹．

Answer 1

分析 高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，电解氯化镁生成镁和氯气；
镁在空气中燃烧时能够发出耀眼的白光．

解答 解：（1）步骤Ⅰ通过两步反应才可以实现，即高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，或CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）蒸发操作中除了需要铁架台（带铁圈），玻璃棒，坩埚钳，还需要的仪器是酒精灯、蒸发皿．
故填：酒精灯、蒸发皿．
（3）步骤Ⅴ中，电解氯化镁生成镁和氯气，属于分解反应；
加入盐酸前，将Mg（OH）₂粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
故填：分解反应；增大反应物接触面积，加快反应速率．
（4）镁在空气中燃烧时能够发出耀眼的白光，可以用作照明弹．
故填：用作照明弹．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．