化学实验课上.同学们用以下装置探究了气体的制取及性质验证.请回答．[药品准备]用35%的过氧化氢溶液稀释配置50克5%的过氧化氢溶液.稀释步骤为:计算.量取.溶解．[气体制取]A.B.C连接制取并收集干燥的氧气.A中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.B中的液体是浓硫酸.C中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．化学实验课上，同学们用以下装置探究了气体的制取及性质验证、请回答．

【药品准备】用35%的过氧化氢溶液稀释配置50克5%的过氧化氢溶液，稀释步骤为：计算、量取、溶解．
【气体制取】A、B、C连接制取并收集干燥的氧气，A中发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中的液体是浓硫酸，C中的接口a（填“a”或“b”）与B连接．
【性质验证】D、E为质地相同并充满二氧化碳的软塑料瓶，两个实验同时完成是问了探究二氧化碳的性质是二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，实验中存在一处不妥，请改正向软塑料瓶中倒入的水和氢氧化钠溶液的体积应该相等．

分析【药品准备】要稀释溶液则应先计算出需要加入的水的质量，然后用量筒量取水，并混合溶解；
【气体制取】A装置适用于固体和液体常温制取气体，可用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，据原理书写方程式，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，氧气密度比空气大，则应从长管进气；
【性质验证】D、E装置为质地相同并充满二氧化碳的软塑料瓶，分别向两瓶中倒入水和氢氧化钠溶液，是通过观察两瓶变瘪程度不同来验证二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，但两瓶中倒入的水和氢氧化钠溶液的体积应该相等．

解答解：【药品准备】要稀释溶液则应先计算出需要加入的水的质量，然后用量筒量取水，并混合溶解；
【气体制取】A装置适用于固体和液体常温制取氧气，故为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，氧气密度比空气大，则应从长管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；
【性质验证】D、E装置为质地相同并充满二氧化碳的软塑料瓶，分别向两瓶中倒入水和氢氧化钠溶液，是通过观察两瓶变瘪程度不同来验证二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，但两瓶中倒入的水和氢氧化钠溶液的体积应该相等；
故答案为：【药品准备】：量取；
【气体制取】：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；浓硫酸；a；
【性质验证】：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应；向软塑料瓶中倒入的水和氢氧化钠溶液的体积应该相等．

点评学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础，掌握制取气体的反应原理、浓硫酸、二氧化碳的性质等知识，才能结合题意灵活解答．

练习册系列答案

相关题目

16．

如图是两种原子的结构示意图和它在元素周期表中的部分信息，完成下列问题．
（1）钠原子和钾原子质量之比为23：39．
（2）钠原子比钾原子的半径小．（填“大”或“小”）
（3）两种原子具有相似化学性质的原因是最外层电子数相等．请写出氧化钠与水反应的化学方程式Na₂O+H₂O=2NaOH．
（4）在多电子的原子中，核外电子分层排布的原因是电子的能量不同．

17．白色粉笔是一种常用的教学用品，已知某品牌白色粉笔的主要成分中含有钙元素，并属于碱、盐中的一种物质．某化学兴趣小组的同学一起探究该粉笔的组成．
【提出问题】
白色粉笔的主要成分是什么？
【作出猜想】
①碳酸钙；②硫酸钙；③硝酸钙．
【查阅资料】
硝酸钙易溶于水；硫酸钙微溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸．
【实验探究】
（1）小军取一段白色粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100毫升蒸馏水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解．说明猜想③不成立；
（2）小军将烧杯中的物质过滤，然后取少量滤渣于试管中，并滴加稀盐酸，看到的现象为无气泡产生，证明猜想①不成立；
（3）小兵取少量滤液于试管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀硝酸，有白色不溶物产生，发生反应的化学方程式为CaSO₄+Ba（NO₃）₂=Ca（NO₃）₂+BaSO₄↓；
【实验结论】
根据上述探究中的实验现象，请你写出该粉笔主要成分的化学式为CaSO₄；
【继续探究】
为防止小兵的实验废液污染环境，小天对其反应后的滤液进行探究，请你帮助他完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取样，滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	滤液中含有硝酸钡

14．化学学习小组在实验中，用到了NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，小军发现小红在实验中没有对用过的滴管进行清洗就去吸取其它溶液，他认为小红的实验操作会使试剂受到污染而无法再次使用，学习小组就试剂瓶中的NaCl溶液是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该试剂瓶中溶液的溶质是什么？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：溶质成分只有NaCl；
猜想Ⅱ：溶质成分为NaCl和NaOH；
猜想Ⅲ：溶质成分为NaCl、Na₂CO₃；
猜想Ⅳ：溶质成分为NaCl、NaOH和Na₂CO₃．
【实验探究】
为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；

实验操作	实验现象
（1）取少量滴瓶内溶液于试管中，加入适量酚酞试液．	溶液呈红色
（2）向上述溶液中加入适量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀

操作（2）中发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
【实验反思】
小明认为仅凭上述实验不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，他的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡；．
【实验改进】
找出了问题，小组同学将实验步骤进行了调整，即先进行步骤（2）、再进行步骤（1），为保证结论准确、实验现象便于观察，对先加入的试剂的量的要求是足量，两步之间还应再增加的实验操作是过滤．

1．下列实验方案正确的是（　　）

选项	实验目的	方案
A	鉴别氯化铵和硝酸铵两种化肥	各取化肥少量，分别加入少量的熟石灰，混合、研磨，闻气味
B	从氯化钾和二氧化锰的混合物中提纯二氧化锰	将混合物溶于足量的水，然后过滤、洗涤、干燥
C	除去氯化钠溶液中的氯化钙	加入过量的碳酸钠溶液
D	检验二氧化碳气体	用燃烧的木条，火焰熄灭为二氧化碳