化学学习小组在实验中.用到了NaCl溶液.NaOH溶液.Na2CO3溶液.小军发现小红在实验中没有对用过的滴管进行清洗就去吸取其它溶液.他认为小红的实验操作会使试剂受到污染而无法再次使用.学习小组就试剂瓶中的NaCl溶液是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．[提出问题]该试剂瓶中溶液的溶质是什么?[提出猜想]通过分析.提出如下猜想:猜想Ⅰ:溶质成分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．化学学习小组在实验中，用到了NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，小军发现小红在实验中没有对用过的滴管进行清洗就去吸取其它溶液，他认为小红的实验操作会使试剂受到污染而无法再次使用，学习小组就试剂瓶中的NaCl溶液是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该试剂瓶中溶液的溶质是什么？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：溶质成分只有NaCl；
猜想Ⅱ：溶质成分为NaCl和NaOH；
猜想Ⅲ：溶质成分为NaCl、Na₂CO₃；
猜想Ⅳ：溶质成分为NaCl、NaOH和Na₂CO₃．
【实验探究】
为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；

实验操作	实验现象
（1）取少量滴瓶内溶液于试管中，加入适量酚酞试液．	溶液呈红色
（2）向上述溶液中加入适量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀

操作（2）中发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
【实验反思】
小明认为仅凭上述实验不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，他的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡；．
【实验改进】
找出了问题，小组同学将实验步骤进行了调整，即先进行步骤（2）、再进行步骤（1），为保证结论准确、实验现象便于观察，对先加入的试剂的量的要求是足量，两步之间还应再增加的实验操作是过滤．

分析【提出猜想】根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种物质之间不能发生化学反应进行分析；
【实验探究】根据氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色进行分析．
【实验反思】根据碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色解答；
【实验改进】根据实验验证要求进行分析解答．

解答解：【提出猜想】猜想：溶质成分只有NaCl；溶质成分为NaCl和NaOH；溶质成分为：NaCl、Na₂SO₄；溶质成分为：NaCl、NaOH和Na₂SO₄；
【实验探究】
氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；取该滴瓶内溶液烧放于试管中，向试管中加入过量BaCl₂溶液；将碳酸钠完全消耗，
过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液，试液变红色，说明含有氢氧化钠，
实验报告如下表所示：

实验操作	实验现象
（1）取少量滴瓶内溶液于试管中，加入适量酚酞试液．	溶液呈红色
（2）向上述溶液中加入适量的 BaCl₂溶液	产生白色沉淀

操作（2）中发生反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
【实验反思】小明认为仅凭上述实验不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，他的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡；
【实验改进】
找出了问题，小组同学将实验步骤进行了调整，即先进行步骤（2）、再进行步骤（1），为保证结论准确、实验现象便于观察，为了将碳酸钠除尽，对先加入的试剂的量的要求是足量，两步之间还应再增加的实验操作是过滤．
故答案为：
【提出猜想】：NaCl、Na₂CO₃；
【实验探究】

实验操作	实验现象
（1）取少量滴瓶内溶液于试管中，加入适量酚酞试液．	溶液呈红色
（2）向上述溶液中加入适量的 BaCl₂溶液	产生白色沉淀

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
【实验反思】碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡；
【实验改进】足量；过滤．

点评实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案

	A．	①④的化学性质比较稳定		B．	③④属于同种元素
	C．	②容易得到电子		D．	④是一种阴离子

	A．	澄清的生理盐水是纯净物		B．	合金属于复合材料
	C．	磷酸二氢铵属于复合肥料		D．	氯化钠固体是导体

溶液	白醋	盐酸	蔗糖水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

实验操作	实验现象	实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液	“锡纸”表面有深灰色固体析出	根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想Ⅱ成立（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为2Al+3ZnCl₂=3Zn+2AlCl₃₂=₃．

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