Question

13．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质，现取样品10g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．
（1）生成二氧化碳的质量是2.2g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是HCl、CaCl₂（填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）根据图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；
（3）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，通过计算可求得样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，所以溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢，化学为：CaCl₂、HCl；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
则该样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%．
故答案为：（1）2.2；
（2）HCl、CaCl₂；
（3）该样品中CaCO₃质量分数为50%．

点评 本题是利用图表的方式来给出必要的数据并利用这些数据得出正确的答案，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．