题目内容

12．柴静的纪录片《穹顶之下》引发了社会对雾霆、空气质量的高度关注．2012年起浙江启动PM2.5的监测．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．PM2.5不易被鼻腔阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．其次，会损害血红蛋白输送氧的能力，对贫血和血液循环障碍的病人来说，可能产生严重后果．
（1）从肺部毛细血管吸入的PM2.5颗粒首先进入心脏的左心房；
（2）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是C．
A．可有效降低汽车尾气对大气的污染
B．属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后氧原子数不发生变化．

分析 （1）根据血液循环的途径分析回答；
（2）A、根据物质的性质反应的应用分析；
B、根据反应的特点分析；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据质量守恒定律分析．

解答 解：（1）由血液循环的途径可知，从肺部毛细血管吸入的PM2.5颗粒首先进入心脏的左心房；
（2）由题意可知，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，由此可知：
A．通过该反应将一氧化碳转化为二氧化碳，可有效降低汽车尾气对大气的污染，故A正确；
B．该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；
C．根据题意，四氧化三钴纳米棒作催化剂，反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质没有发生变化，故C错误；
D．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后原子的种类和数目都不变，故反应前后氧原子个数没有发生改变，故D正确．
故答为：（1）左心房；（2）C．

点评 本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、化合反应的特征、催化剂的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．现有氢、氧、硫、铁四种元素，请选用其中两种或几种元素组成符合下列要求的物质，写出化学式各一个：
（1）酸H2SO4                   
（2）碱Fe（OH）3
（3）金属氧化物FeO
（4）盐FeSO4．
3．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是B．
（2）20℃时，A物质的饱和溶液的质量分数是23%（计算结果保留整数）
（3）将20℃时的A．B、C三种物质的饱和溶液升温到60℃时，A、B、C溶液中溶质质量分数由大到小顺序是B＞C＞A．
（4）A物质中含有少量的B物质，若提纯A，可采取降温结晶的方法（填“降温结晶”，“蒸发结晶”或“过滤”）
20．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．混合物：矿泉水、纯净的空气B．酸：盐酸、硫酸铜
C．氧化物：水、氢氧化钠D．有机物：葡萄糖、二氧化碳
7．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法使NaCl晶体析出．
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制取纯碱．其反应原理及部分物质的溶解度曲线如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+___
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
①第一步化学方程式中横线处的化学式为NH4Cl．
②上述第1步反应是侯氏制碱法制纯碱的重要反应．下列叙述中，正确的是BC．
A．析出晶体后剩余的溶液中只含有一种溶质
B．饱和氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
D．同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
（3）将15℃时NH4Cl和NaCl两种物质的饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶质的质量分数NH4Cl=NaCl（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）60℃时，42gNH4Cl完全溶解至少需要75g水．
17．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
4．溶液在生活和生产中应用广泛．
（1）下列物质中，属于溶液的是A．
A．糖水         B．牛奶  C．碘酒             D．汽油
（2）图1是KCl和KNO3的溶解度曲线图，回答下列问题：
①t℃时KCl的溶解度等于KNO3的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②80℃时，在50g，加入55g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时得到的溶液中溶质的质量分数为52.4%．将上述溶液降温至60℃，无（填“有”或“无”）晶体析出．
③现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾固体，设计实验方案提纯KNO3．
方案一：在该硝酸钾固体中加入适量水，加热溶解，形成热饱和浓溶液，然后降温结晶（填操作名称），即有大量硝酸钾晶体析出，过滤，即可分离得到较纯净的硝酸钾晶体．
方案二：在该硝酸钾固体中加入适量水溶解，再逐滴加入适量硝酸银溶液直至无白色固体产生（填现象），然后经过过滤、蒸发结晶（填操作名称），即可得到较纯净的硝酸钾晶体．有关化学反应方程式为KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓．
（3）盐酸是一种常用的溶液，常用于工业除铁锈．在盐酸中加入过量氧化铁粉末充分反应．
①该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

②如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形“”代表的离子Fe3+（填离子符号）．
③下列物质中能与盐酸发生反应且生成“”的是C（填选项）．
A．Cu 　B．Fe　C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3．
1．下列变化中没有新物质生成的是（　　）
A．酒精挥发B．动植物的呼吸C．烟花燃放D．钢铁生锈
2．根据如图的信息判断，下列说法中不正确的是（　　）
A．钛属于金属元素
B．钛原子核内有22个中子
C．在TiO2中，钛的化合价是+4价
D．钛子原核内质子数与中子数之和为48

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