题目内容

13．在电解水的实验中，负极得到的气体为H2（化学式），正负极气体的体积比为1：2．

分析 电解水时，正氧负氢，氢二氧一，据此分析判断回答．

解答 解：在电解水的实验中，负极得到的气体为较多是氢气，化学式是：H2，正负极气体的体积比为 1：2．
故答为：H2；1：2．

点评 本题较为简单，了解电解水试验的现象和结论即可分析回答．

练习册系列答案
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3．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面上． 结论：石蜡的密度比水小．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是外焰、内焰、焰心．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如图），约1S后取出，可以看到在a处（填字母）的火柴梗的最先碳化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现澄清的石灰水变浑浊．结论：蜡烛燃烧以后的生成物是水和二氧化碳．
4．如图，M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．据图判断，下列说法中正确的是（　　）
A．M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B．将t1℃时，M的饱和溶液升温至t2摄氏度，溶质的质量分数增大
C．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等
D．将t2℃时，M、N的饱和溶液分别降温至t1摄氏度，两溶液中均析出晶体
1．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）正确的是（　　）
A．CO2（CO）→点燃B．C粉（CuO）→稀盐酸
C．CaCl2溶液（HC1）→石灰水D．NaOH（Na2CO3）→稀盐酸
8．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2OB．S+O2 $\stackrel{点燃}{→}$ SO2
C．CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4D．CaCO3 $\stackrel{焙烧}{→}$CaO+CO2↑
18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解10 g乙，溶液达到饱和．
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小关系为甲＞乙．
（3）若甲中含有少量乙，提纯甲可用的方法是降温结晶．
5．下列知识整理的内容有错误的一组是（　　）
A、性质决定用途B、性质不同的原因
金刚石天然最硬：划玻璃
石墨能导电：做电极，电刷
活性炭有吸附性：吸附毒气		金刚石与石墨：碳原子排列方式不同
CO 与 CO2：分子构成不同
C、气体的比较D、问题解决方案
氧气：能使带火星的木条复燃
二氧化碳：能使澄清的石灰水变浑浊
一氧化碳：能使人中毒		温室效应：开发使用清洁能源
大气污染：积极植树造林，种草
防一氧化碳中毒：煤炉上放一壶水
A．AB．BC．CD．D
2．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.8克．
（1）生成氢气的质量为0.1g；
（2）计算原合金中铜的质量分数．
3．去年中俄签署了东线天然气合作协议．天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳．
（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途作燃料．
（2）CO2一定条件下可以转化为CO．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红．
（4）从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有同质量煤和天然气燃烧，天然气放出热量更多．
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g放出的热量/kJ
甲烷2.7556
碳3.6732

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