Question

3．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：

（1）操作1的名称是过滤，写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称玻璃棒、烧杯或漏斗．
（2）写出流程中发生苛化反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;99℃～100℃\;}}{\;}$CaCO₃↓+2NaOH．
（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量．
（4）生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙．
（5）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率．

Answer 1

分析 （1）根据过滤可以将不溶性固体和液体分离解答；根据过滤所用的仪器解答；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀解答；
（3）根据氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量解答；
（4）根据流程分析解答；
（5）根据将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率解答．

解答 解：
（1）过滤可以将不溶性固体和液体分离，操作1的名称是过滤；实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称玻璃棒、烧杯或漏斗；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，流程中发生苛化反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;99℃～100℃\;}}{\;}$CaCO₃↓+2NaOH
（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量；
（4）根据流程图可知：生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙；
（5）天然碱粉碎的目的是加快溶解速率．
答案：
（1）过滤；   玻璃棒、烧杯或漏斗（写一种即可）；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;99℃～100℃\;}}{\;}$CaCO₃↓+2NaOH
（3）氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量
（4）碳酸钙；       
（5）加快溶解速率．

点评 此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．