题目内容

10．某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题：

（1）写出仪器a的名称长颈漏斗；用装置A制取氧气的化学方程式为2KClO$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（或 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）．
（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选择图中的BC（填序号）进行组装．
（3）要制得干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有浓硫酸的洗气瓶．
（4）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是F（填序号）．
（5）用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

分析 （1）据常见仪器的名称，及A装置的特点适用于固体加热型的反应；
（2）据实验室正确二氧化碳的反应原理，选择发生装置；
（3）据浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应解答；
（4）据氧气和二氧化碳的密度都比空气大；
（5）澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙和水；

解答 解：（1）根据实验室常用仪器的认识，可知仪器a的名称为：长颈漏斗；A装置的特点适用于固体加热型的反应，可以选择高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气，反应的方程式为：2KClO$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（或 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）；
（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石反应来制取，为固体液体常温型，故发生装置可选用图中的BC组合；
（3）据浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，知浓硫酸可用于干燥二氧化碳，故要制的干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有浓硫酸的洗气瓶；
（4）据氧气和二氧化碳的密度都比空气大，这两种气体的收集都可以用向上排空气法，故实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是F；
（5）澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）长颈漏斗，2KClO$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（或 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）；（2）BC；（3）浓硫酸；（4）F；（5）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

点评 本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取与干燥，及二氧化碳的检验的化学反应以及化学方程式的书写．

练习册系列答案
相关题目
20．请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）对于CO2、O2及H2三种气体：
①可用装置B制取的气体是CO2、O2及H2．
②可用装置C进行收集的是CO2、O2．
（3）用氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）及装置A制取O2
①可选用装置D（填写装置序号）能收集到较纯净的O2．
②该反应为分解反应，其化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）用锌粒和稀硫酸、装置F制取气体，反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是关闭弹簧夹后，U型管右端液面上方气压变大，将液体压入长颈漏斗中，固体与液体分离，反应停止．
1．鉴别氧气、空气、二氧化碳、一氧化碳四种气体最简便方法是（　　）
A．观察气体颜色B．观察它们各自在水中溶解性
C．用燃着木条分别伸入瓶中D．用紫色石蕊试液检验
18．按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）苛性钠露置于空气中变质CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）实验室制取氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
5．一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：
现象结论
溶液呈蓝色，有黑色不溶物含CuO、C
溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物只含C
通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：
①试管a中的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
②氧化铜和碳反应属于置换反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是b中的导管口不再产生气泡（合理即可）．
15．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管； b集气瓶．
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可选用的收集装置是E（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．
（3）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
2．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．

（1）A中发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）浓硫酸的作用为吸收水分干燥作用．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差①②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足            ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是反应前，关闭c打开a和b，反应后关闭b打开a和c．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为Na2SO4，Na2SO4 H2SO4，Na2SO4 NaHCO3．
19．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置为A，收集装置C或D用E装置检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X．
X的化学式为：H2O．
②NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠      B．浓硫酸      C．生石灰．
20．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制100g溶质质量分数是1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．现有如下仪器：玻璃棒、漏斗、10ml量筒、50ml量筒、100ml量筒、胶头滴管、试管夹、铁架台、烧杯、药匙、酒精灯、托盘天平

（1）请你帮助该同学选择实验所需的仪器：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒，还应有：100ml量筒、胶头滴管．
（2）配制主要步骤是：
①计算：需要硝酸钾的质量是1.4g，水的体积是98.6mL（水的密度1g/cm3）；②称量：称取硝酸钾1.4g，量取一定量体积的水；
③溶解：把量取的水倒入盛硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌．若硝酸钾没有全部溶解，则此时溶液的溶质质量分数要小于1.4%（填“大于”、“小于”、“等于”）；
④装瓶：把得到的溶液倒入试剂瓶，贴上标签，放到指定位置．

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