Question

5．盐酸是初中化学中一种常见的酸，其工业用途非常广泛．盐酸的工业制取方法主要采 用氯气在氢气中燃烧生成氯化氢，再通入水中制得．而反应物氢气和氯气可以通过氯碱法制得． 制取盐酸的工艺流程如图1：

（1）氢气被誉为“21世纪最理想的能源”，在点燃之前一定要验纯．
（2）过程①发生的化学反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2X+H₂↑+Cl₂↑请写出X的化学式NaOH．
（3）过程②中发生的反应属于化合反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）．
（4）盐酸是一种常见化工原料，在工业中应用很广，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工 等．为测定某皮革加工厂生产后废水中HC1的含量，某学校化学研究小组进行了如下实验：取100g废水样品，向其中加入溶质的质量分数为0.148%的Ca（OH）₂溶液，用pH计记录溶液中pH 值变化情况，如图2所示．请计算该废水中HC1的质量分数．

Answer 1

分析 （1）可燃性气体点燃前都要验纯；
（2）根据质量守恒定律推断x化学式；
（3）根据反应特点解答；
（4）先根据氢氧化钙的质量，再根据化学方程式求出废水中HC1的质量，然后根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%即可求解．

解答 解：
（1）氢气是可燃性气体，在点燃之前一定要检验纯度；
（2）由质量守恒定律得出X的化学式为NaOH；
（3）过程②中发生的反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应；
（4）设废水中HC1的质量为x
   Ca（OH）₂ +2HC1=CaC1₂+2H₂O
    74         73
100g×0.148%    x
$\frac{74}{100g×0.148%}=\frac{73}{x}$
x=0.146g
∴该废水中HC1的质量分数为$\frac{0.146g}{100g}$×100%=0.146%．
故答案为
（1）验纯；（2）NaOH；（3）化合；（4）0.146%．

点评 解答本题关键是结合图象得出加入的氢氧化钙质量为100g时恰好完全反应，只要分析清楚这点即可较快解答该题．