题目内容
14．某学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中
（1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是Fe、Sn、Pb；
（2）已知某锰盐中锰元素显+2价．写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生置换反应的化学方程式为Mn+2AgNO3=Mn（NO3）2+2Ag；
（3）请设计实验比较Mn和金属②的金属活动性的强弱将锰浸入硝酸铜溶液中，观察到表面有红色固体析出，说明锰的活动性强于铜．
分析 根据已有的金属活动性顺序以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可．
解答 解：（1）金属活动性顺序中①的元素是铁、锡、铅，故填：Fe、Sn、Pb；
（2）④处的金属是银，其硝酸盐溶液是硝酸银，锰能与硝酸银反应生成硝酸锰和银，故填：Mn+2AgNO3=Mn（NO3）2+2Ag；
（3）金属②是铜，可以将锰浸入硝酸铜溶液中，观察到表面有红色固体析出，说明锰的活动性强于铜，故填：将锰浸入硝酸铜溶液中，观察到表面有红色固体析出，说明锰的活动性强于铜．
点评 掌握常见的金属活动性顺序的意义以及应用是正确解答本题的关键．
某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(化学式为CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【资 料】生石灰与水发生的反应属于放热反应
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，请你参与实验并完成表中空白。
实验方案 | 方案一 | 方案二 |
实验操作 |
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实验现象 | 溶液由无色变为红色，则溶液的PH______7 (填“﹤”“﹥” 或“﹦”) | 澄清溶液变浑浊 |
写出方案二发生的化学反应方程式_______________________________。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想___________成立。
课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如表部分数据和如图图象．（最后结果保留一位小数）| 次数 | 1 | 2 | 3 |
| 加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 30 | a | 20 |
（1）表中“a”的数值是25g
（2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量．
（3）稀盐酸中HCl的质量分数．
| A． | 将煤经过处理转化为气体燃料 | B． | 煤炉中用大块煤燃烧 | ||
| C． | 将煤做成型煤 | D． | 将煤炉的烟囱加高 |
| A． | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | B． | Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O | ||
| C． | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ | D． | CO+CuO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu+CO2 |
| A． |  制备 | B． |  收集 | ||
| C． |  验满 | D． |  铁丝在氧气中燃烧 |
| A． | 点燃可燃性气体前均要验纯 | B． | 将浓硫酸缓慢加入水中搅拌稀释 | ||
| C． | 加热蒸发皿直至溶液完全蒸干 | D． | 用酒精灯盖灭酒精灯 |