将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热.化学方程式为3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+A12O3．反应结束后.为了检验氧化铜是否完全反应.取少量反应后的固体.加入足量的稀硫酸充分反应后.将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中.能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后.有气泡生成 ②加入稀硫酸后.没有气泡生成 ③插入溶液中的铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热，化学方程式为3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+A1₂O₃．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是
①加入稀硫酸后，有气泡生成 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成 ③插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 ④加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质（　　）

A．

①③④

B．

②③

C．

只有③

D．

③④

分析要说明氧化铜没有完全反应，即是要通过实验来证明混合物中还有氧化铜．加入足量稀硫酸，再插入铁片，仍有氧化铜则可以看到铁片的表面会有红色固体析出．

解答解：①如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故不符合题意；
②如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故不符合题意；
③如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可与硫酸反应生成硫酸铜，插入的铁片表面会有红色物质生成，符合题意；
④铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝．反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝．往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明是否含有氧化铜，故不符合题意；
故选C．

点评两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；本题注重考查了学生对反应中各种情况的分析，培养了灵活分析解答问题的能力．

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人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因就是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是

A．它们属于氧化物

B．它们都是由氧元素组成

C．它们同属于一种物质

D．它们的物理性质和化学性质完全相同

17．实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）H₂、CO₂、O₂可用如图中的同一种装置来制取，该装置是B（填序号，下同），它们都可以用该装置制取的依据是固体与液体在常温下就能进行；其中有一种气体可用A、B两种装置制取，写出用A装置制取该气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体（主要含氢氧化钠）共热来制取氨气（NH3），同时生成氯化钠和水．常温下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．写出该反应的化学方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；制取NH3应该选择的发生装置是A，若用F装置收集NH3，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．

14．某学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中

（1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是Fe、Sn、Pb；
（2）已知某锰盐中锰元素显+2价．写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生置换反应的化学方程式为Mn+2AgNO₃=Mn（NO₃）₂+2Ag；
（3）请设计实验比较Mn和金属②的金属活动性的强弱将锰浸入硝酸铜溶液中，观察到表面有红色固体析出，说明锰的活动性强于铜．

1．粗盐除含有NaCl外，还含有少量CaCl₂和泥沙等杂质．如图是粗盐提纯的操作流程．

（1）操作①的名称是过滤．
（2）加入过量纯碱溶液时，有关反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）加入过量稀盐酸的目的是除去溶液中过量的碳酸钠溶液．
（4）用提纯后的精盐配制200g0.9%的盐水，需要NaCl的质量为1.8g．

11．

在学校的元旦晚会上，某同学表演了水能生火的魔术．他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的棉花上喷水，棉花燃烧起来．小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么棉花会燃烧？
【猜想】可能有一种气体和另一种物质生成，反应过程中可能有能量变化
设计装置如图所示
【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气
（2）实验中还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因过氧化钠和水反应是放热反应．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小军认为不可能．
小军的依据是质量守恒定律．
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO₃^2-不存在的实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量反应后的溶液于一试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸	不产生气泡	生成物中不含有碳酸根离子

（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈碱性
表达：由实验探究的结果，写出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

18．

根据图溶解度曲线，回答问题：
（1）在60℃时，400g水中加入300g NH₄Cl，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为35.5%．
（2）60℃时，如果温度和溶剂的量都不改变，则200g50%的KNO₃的溶液中，还需加入10 g KNO₃，才能成为饱和溶液．
（3）若硝酸钾晶体中含有少量氯化铵，下列除去氯化铵的方法合理的是D
（已知NH₄Cl在较低温度下受热易分解，化学方程式为NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑）
A．蒸发结晶法 B．过滤法 C．加热法 D．冷却结晶法．

15．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应．据此判断，三种金属的活动顺序为（　　）

16．根据图中的图象判断不正确的是（　　）

	A．	图中a是加热水时温度与时间图象，其它条件不变，仅增加水的质量，图线应为图中c
	B．	某固体熔化时温度与时间图象，则该固体没有固定的熔点
	C．	将饱和硝酸钾溶液升温的图象
	D．	相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的NaOH溶液的图象

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