题目内容

4．为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入C02气体．观察到前者变浑浊．后者无明显现象．甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应．
（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
用石灰石和稀盐酸制取C02气体．收集一烧瓶C02气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如右图所示），振荡后观察到瓶内气球胀大（填“胀大”或“缩小”）．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．
（2）甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球变化程度减小（填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的．
（3）写出CO2与烧碱反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

分析 （1）根据反应后容器内压强的变化来分析；
（2）根据二氧化碳和水反应及与氢氧化钠溶液反应的程度不同设计实验并分析现象；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．

解答 解：（1）二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液发生化学反应，而是容器内的压强减小，在外界大气压的作用下，气球膨胀；
（2）因为CO2能溶于水，二氧化碳溶于水后是烧瓶内的气压变小，也会出现气球膨胀的现象，但二氧化碳和氢氧化钠溶液反应中既有二氧化碳与氢氧化钠的反应，又有二氧化碳与水的反应，因此可以用水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小，才能最终证明乙组的观点是正确的．
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）胀大；（2）减小；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

点评 本题主要考查了如何设计实验探究氢氧化钠和二氧化碳的反应等方面的内容，要求学生熟练掌握常见气体制取的原理、装置的选择及设计实验的能力．

练习册系列答案
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D．放入足量稀盐酸中充分溶解、过滤
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实验一实验二实验三实验四
原固体混合物质量10g10g10g10g
加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g
生成的沉淀的质量2gm5g5g
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=4g；
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量是多少？所加CaCl2溶液的质量分数是多少？

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