题目内容
X是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．制备原理为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O
试根据质量守恒定律推断X的化学式为（ ）
A．HClO3 B．HClO C．Cl2O5 D．ClO2
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式的计算；物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有K的个数为：（2﹣2）÷2=0，含有Cl的个数为：（2+4﹣2﹣2）÷2=1，含有O的个数为：（2×3﹣2）÷2=2，含有H的个数为：（4﹣2×2）÷2=0；故可推断X的化学式为：ClO2．
故选D．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．某兴趣小组探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
（1）本实验中，测量O2体积的装置是图1中的 （填编号）．
（2）实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解得越快．
（3）用图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的．
菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
| 加入H2SO4溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 g．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？